Klíčový rozdíl mezi izotonickými a izoosmotickými je v tom, že izotonické roztoky obsahují pouze nepenetrující rozpuštěné látky, zatímco izoosmotické roztoky obsahují jak penetrující, tak nepenetrující rozpuštěné látky. Dalším důležitým rozdílem mezi izotonickými a izoosmotickými roztoky je to, že izotonické roztoky mají odlišné osmotické tlaky od buněk, které obklopují, zatímco izosmotické roztoky mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují.
Izotonický a izosmotický jsou typy řešení a termínů, se kterými se často setkáváme v chemických laboratořích. Mnozí zůstávají zmateni rozdílem mezi těmito dvěma typy řešení a věří, že jsou stejná. Nejsou však stejné a v tomto článku zdůrazníme jejich rozdíly.
Co jsou rozpuštěné látky?
Rozpuštěné látky jsou látky, které se rozpouštějí v roztoku. Abychom porozuměli izosmotickým a izotonickým roztokům, musíme si uvědomit, že jde buď o penetrující rozpuštěné látky, nebo nepenetrující rozpuštěné látky. Penetrující rozpuštěné látky jsou ty, které mohou procházet membránami buňky a ovlivňují osmotický tlak přes membránu. Na druhou stranu, nepenetrující soluty nemohou procházet membránou, a proto ovlivňují pouze tonicitu.
Co je izotonický?
Izotonický je, když má roztok stejnou koncentraci soli jako krev a buňky lidského těla. Izotonické roztoky obsahují pouze nepenetrující soluty a jedná se o roztoky, které mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují.
Obrázek 01: Izotonický roztok
Navíc neabsorbují nic z buňky a naopak (buňky také neabsorbují rozpuštěné látky z těchto roztoků). Například roztok, který obsahuje 154 mMNaCl, je pro člověka izotonický.
Co je to izosmotické?
Izosmotické je, když dvě řešení mají stejný počet rozpuštěných látek. Navzdory tomu, že mají stejný osmotický tlak jako buňka, obklopují se. Obsahují penetrující rozpuštěné látky, které mohou vstoupit a zvýšit osmotický tlak buňky. Když se osmotický tlak buňky zvýší, což způsobí, že buňka absorbuje vodu z média, dosáhne rovnováhy a osmotický tlak se na obou stranách vyrovná. To může mít vliv na buňku, takže může nakonec prasknout.
Například sacharóza je roztok, který nemá žádné ionty. Roztok sacharózy, který je 320 mM, je pro člověka izosmotický. Porovnáním tohoto roztoku sacharózy s roztokem 154 mM NaCl se zjistí, že se jedná o 154 mM sodík (Na) a 154 mM chlorid (Cl) nebo asi 308 miliosmolární, což se blíží 320 miliosmolární pro sacharózu.
Jaký je rozdíl mezi izotonickým a izosmotickým?
Izotonický označuje roztok, který má stejnou koncentraci rozpuštěné látky jako v buňce nebo v tělesné tekutině. Isosmotický znamená situaci dvou roztoků se stejným osmotickým tlakem. Proto izotonické roztoky obsahují pouze nepenetrující rozpuštěné látky, zatímco izotonické roztoky obsahují jak penetrující, tak nepenetrující rozpuštěné látky.
S ohledem na vztah těchto dvou typů roztoků k osmotickému tlaku mají izotonické roztoky různé osmotické tlaky než buňky, které obklopují. Naopak izosmotické roztoky mají stejný osmotický tlak jako buňky, které obklopují. Kromě toho izotonické roztoky nezpůsobují, že buňky absorbují vodu z okolí nebo ztrácejí vodu z buněk. Izosmotické roztoky však způsobují, že buňky absorbují vodu z okolí nebo ji z buněk ztrácejí.
Shrnutí – izotonický vs izotonický
Pojmy izotonický a izosmotický jsou užitečné při popisu vlastností tělesných tekutin. Oba termíny, izotonický vyjadřuje myšlenku mít stejné koncentrace rozpuštěné látky, zatímco termín izosmotický vyjadřuje myšlenku mít stejné osmotické tlaky. Rozdíl mezi izotonickým a izosmotickým je v tom, že izotonické roztoky obsahují pouze nepenetrující rozpuštěné látky, zatímco izosmotické roztoky obsahují jak penetrující, tak i nepronikající rozpuštěné látky.
