Klíčový rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem je ten, že fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, zatímco chromofor není fluorescenční sloučenina. Je to část chemické sloučeniny, která je zodpovědná za barvu v této molekule.
Fuorofory mají mnoho aplikací díky jejich schopnosti znovu vyzařovat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Některé aplikace zahrnují použití jako barvivo nebo barvicí činidlo, jako substrát pro enzymy, jako indikátor v tekutinách atd.
Co je fluorofor?
Fuorofór je fluorescenční chemická sloučenina, která může znovu vyzařovat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Tyto sloučeniny získávají tuto vlastnost díky přítomnosti několika aromatických skupin, které jsou vzájemně kombinovány nebo planární/cyklické molekuly s několika pí vazbami (dvojnými vazbami). Tyto sloučeniny mohou absorbovat světelnou energii (o určité vlnové délce) a mohou tuto energii znovu emitovat jako delší vlnovou délku.
Vlnové délky, které jsou absorbovány těmito sloučeninami, závisí na chemické struktuře fluoroforu. Obvykle jsou tyto sloučeniny malé organické sloučeniny, ale mohou existovat i větší sloučeniny. Příklad: proteiny jako zelený fluorescenční protein.
Obrázek 01: Fluorescence pod UV zářením
Příklady fluroforu
Některé běžné příklady fluoroforů jsou následující:
- Deriváty xantenu, jako je fluorescein
- Cyanin
- Naftalenové deriváty
- Kumarinové deriváty
- Deriváty pyrénu, jako je kaskádová modrá
- Anthracenové deriváty
Co je to Chromofor?
Chromofor je část molekuly, která je zodpovědná za barvu této molekuly. Tato oblast molekul má energetický rozdíl mezi dvěma samostatnými molekulárními orbitaly, který spadá do rozsahu vlnových délek viditelného spektra. Když pak viditelné světlo dopadne na tuto oblast, absorbuje světlo. To způsobuje excitace elektronů ze základního stavu do excitovaného stavu. Proto barva, kterou vidíme, je barva, kterou chromofor neabsorbuje.
V biologických molekulách je chromofor oblastí, která při dopadu světla podléhá konformačním změnám molekuly. Konjugované pí systémy často slouží jako chromofory. Konjugovaný pí systém má jednoduché vazby a dvojné vazby ve střídavém vzoru. Tyto systémy se často vyskytují v aromatických sloučeninách.
Jaký je rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem?
Fuorofór je fluorescenční chemická sloučenina, která může znovu vyzařovat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Chromofor je část molekuly, která je zodpovědná za barvu této molekuly. Toto je hlavní rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem.
Shrnutí – Fluorofor vs Chromofor
Fluorofory a chromofory jsou chemické druhy odpovědné za viditelné účinky ve sloučeninách. Rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem je ten, že fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, zatímco chromofor není fluorescenční sloučenina.
