Klíčový rozdíl mezi kamennou solí a chloridem vápenatým je ten, že chlorid vápenatý je jako odmrazovací činidlo vysoce účinný při nižších teplotách než účinnost kamenné soli při stejné nízké teplotě.
Jak kamenná sůl, tak chlorid vápenatý jsou důležité hlavně jako rozmrazovací prostředky. Jejich účinnost však závisí na teplotě, při které jej jako odmrazovací prostředek používáme. Chlorid vápenatý dokáže zabránit tvorbě ledu z vody při velmi nízkých teplotách, kolem −52 °C. Ale kamenná sůl funguje lépe kolem 0 °C.
Co je kamenná sůl?
Kamenná sůl je přírodní minerál, který obsahuje chlorid sodný. Proto je chemický vzorec NaCl. Mineralogický název tohoto minerálu je halit. Kamenná sůl je obecný název. Obvykle je tento minerál bezbarvý nebo bílý. Někdy však může mít barvu, jako je světle modrá, tmavě modrá, fialová, růžová, červená, oranžová, žlutá nebo šedá. Protože je to kvůli přítomnosti nečistot spolu s chloridem sodným.
Jelikož chemický vzorec opakující se jednotky halitu je NaCl, hmotnost vzorce je 58,43 g/mol. Má kubickou krystalickou strukturu. Minerál je křehký a minerální pruh je bílý. Pokud vezmeme v úvahu výskyt tohoto minerálu, existuje v rozsáhlých vrstvách sedimentárních evaporitů. Tyto výpary vznikají vysycháním jezer, moří atd.
Obrázek 01: Halite růžové barvy
Nejdůležitějším využitím této soli je manipulace s ledem. Solanka je roztok vody a soli. Protože má solanka nižší bod tuhnutí ve srovnání s čistou vodou, můžeme solanku nebo kamennou sůl dát na led (při 0 °C). To způsobí tání ledu. V chladném podnebí proto lidé tuto sůl používají k rozsypání na chodnících a příjezdových cestách, aby rozpustili led.
Co je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická sloučenina a sůl s chemickým vzorcem CaCl2 Je bezbarvý a krystalický, který se vyskytuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Existuje hlavně jako hydratovaná sůl spíše než samostatná sloučenina. Přesný chemický vzorec je tedy CaCl2(H2O) x. Zde x může být 0, 1, 2, 4 nebo 6. Tato sůl je hygroskopická. Můžeme jej tedy použít jako vysoušedlo.
Obrázek 02: Vzhled chloridu vápenatého
Molární hmotnost sloučeniny je 110,98 g/mol. Má ortorombickou krystalovou strukturu ve své bezvodé formě a trigonální krystalovou strukturu ve své hexahydrátové formě. Pokud vezmeme v úvahu výskyt této sloučeniny, zřídka se vyskytuje v přírodě jako minerál sinjarit (dihydrátová forma) nebo antarktit (hexahydrátová forma). Obvykle pro téměř všechna použití této sloučeniny ji vyrábíme z vápence. Vzniká jako vedlejší produkt Solvayova procesu. Nebo ji můžeme získat čištěním solanky.
I zde je hlavní použití této sloučeniny při odmrazování. Může zabránit tvorbě ledu snížením bodu mrazu vody. Tato sloučenina je především mnohem účinnější při nižších teplotách jako rozmrazovací činidlo.
Jaký je rozdíl mezi kamennou solí a chloridem vápenatým?
Kamenná sůl je přírodní minerál, který obsahuje chlorid sodný, zatímco chlorid vápenatý je anorganická sloučenina a sůl s chemickým vzorcem CaCl2Chemicky je to rozdíl mezi kamennou solí a chloridem vápenatým. Protože tyto dva materiály mají odlišné chemické složení, liší se od sebe i molární hmotnost: hmotnost podle vzorce kamenné soli je 58,43 g/mol, zatímco molární hmotnost chloridu vápenatého je 110,98 g/mol. Na základě vlastností se tedy jedná o významný rozdíl mezi kamennou solí a chloridem vápenatým.
Při zvažování aplikací jsou obě tyto sloučeniny důležité hlavně při hospodaření s ledem. Klíčovým rozdílem mezi kamennou solí a chloridem vápenatým je tedy to, že chlorid vápenatý je jako rozmrazovací činidlo vysoce účinný při nižších teplotách než účinnost kamenné soli při stejné nízké teplotě.
Infografika níže uvádí další podrobnosti o rozdílu mezi kamennou solí a chloridem vápenatým.
Shrnutí – kamenná sůl vs chlorid vápenatý
Jak kamenná sůl, tak chlorid vápenatý jsou důležité při zvládání tvorby ledu. Přesto se jejich účinnost od sebe liší v závislosti na teplotě. Proto je klíčový rozdíl mezi kamennou solí a chloridem vápenatým v tom, že jako rozmrazovací činidlo je chlorid vápenatý vysoce účinný při nižších teplotách než účinnost kamenné soli při stejné nízké teplotě.
