Klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací spočívá v tom, že metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá jako anodu nečistý kov a katodu vyrobenou ze stejného kovu s vysokou čistotou.
Elektrolytická redukce a rafinace jsou dvě důležité průmyslové metody, které můžeme použít k čištění kovu. Při elektrolytické redukci můžeme kovy redukovat do nízkých oxidačních stavů, což umožňuje snadnou extrakci. Při metodě elektrolytické rafinace se kov z nečisté anody usadí na katodě, což nám umožní extrahovat kov z katody.
Co je elektrolytická redukce?
Elektrolytická redukce je proces redukce kovů prostřednictvím elektrolýzy. V tomto procesu používáme dvě grafitové elektrody stejné velikosti jako anoda a katoda. Proces zahrnuje redukci oxidů, hydroxidů a chloridů kovů (které jsou v roztaveném stavu) elektricky. Zde můžeme extrahovat tyto kovy na katodě. Příklady kovů, které můžeme touto metodou získat, zahrnují sodík, hořčík, vápník a hliník. Touto metodou můžeme získat kovy s vysokou čistotou. Pomocí této techniky však nemůžeme extrahovat kovy s nízkou reaktivitou. Je to proto, že tvoří méně stabilní oxidy.
Obrázek 01: Zařízení pro elektrolytickou redukci sodíku
Většina extrakčních technik obvykle nefunguje na kovech, které jsou na vrcholu řady aktivit. Nejlepší metodou pro jejich extrakci je elektrolytická redukce, protože jsou vysoce elektropozitivní a k jejich redukci nemůžeme použít uhlík jako redukční činidlo.
Co je elektrolytická rafinace?
Elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů (kovy, které můžeme získat jakoukoli rafinační metodou) pomocí elektrolýzy. V této metodě je anodou nečistý kovový blok, ze kterého budeme extrahovat kov, zatímco katoda je blok stejného kovu s vysokou čistotou. Kromě toho je elektrolytickým roztokem vodný roztok soli toho konkrétního kovu (kov, který budeme extrahovat). Potom můžeme tímto elektrolytickým článkem propustit elektrický proud. Způsobí rozpuštění kovu z anody a nakonec se usadí na katodě. Můžeme tedy sbírat čistý kov z katody. Mezi příklady patří rafinace zlata, stříbra, rafinace mědi atd.
Jaký je rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací?
Elektrolytická redukce je proces redukce kovů pomocí elektrolýzy, zatímco elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů pomocí elektrolýzy. Klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací spočívá v tom, že metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá jako anodu nečistý kov a katodu vyrobenou ze stejného kovu s vysokou čistotou.
Elektrolytická redukce navíc redukuje oxidy, hydroxidy a chloridy kovů elektricky a čistý kov můžeme případně získat extrakcí. Při elektrolytické rafinaci se však po aplikaci elektrického proudu nečistý kov v anodě rozpustí v elektrolytickém roztoku a usadí se na katodě.
Níže uvedená infografika ukazuje další informace týkající se rozdílu mezi elektrolytickou redukcí a rafinací.
Shrnutí – Elektrolytická redukce vs. rafinace
Elektrolytická redukce je proces redukce kovů pomocí elektrolýzy, zatímco elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů pomocí elektrolýzy. Klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací je v tom, že metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá nečistý kov jako anodu a katodu vyrobenou ze stejného kovu s vysokou čistotou.
