Rozdíl mezi acetylenem a etylenem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – acetylen vs etylen

Klíčový rozdíl mezi acetylenem a ethylenem je ten, že acetylen má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, zatímco ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku.

Názvy acetylen a etylen znějí podobně, ale jde o různé uhlovodíkové sloučeniny. Mají však také některé podobnosti. Tento článek popisuje jak podobnosti, tak rozdíly mezi acetylenem a ethylenem.

Co je acetylen?

Acetylén je organická sloučenina mající chemický vzorec C₂H_{2 Kromě toho je to nejjednodušší alkyn mezi uhlovodíky. Alkin je sloučenina, která má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku. Proto má acetylen trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, které má. Mezi těmito atomy uhlíku jsou dvě pí vazby a jedna sigma vazba. Molekula má lineární geometrii, protože jeden atom uhlíku může tvořit pouze čtyři kovalentní vazby (acetylen má trojnou vazbu a jednoduchou vazbu, C-H, díky čemuž je molekula lineární). Proto jsou atomy uhlíku molekuly acetylenu sp hybridizovány.}

Chemické vlastnosti acetylenu

Některá chemická fakta o acetylenu jsou následující:

• Chemický vzorec=C₂H₂
• Molární hmotnost=26,04 g/mol
• Fyzikální stav při pokojové teplotě=je to bezbarvý plyn
• Zápach=bez zápachu
• Bod tání=-80,8°C
• Bod varu=-84°C
• Rozpustnost ve vodě=mírně rozpustná
• Název IUPAC=Ethyne

Acetylén navíc neexistuje jako kapalina za atmosférického tlaku. Nemá tedy žádný skutečný bod tání. Výše uvedená teplota tání je ve skutečnosti trojný bod acetylenu. Proto pevná forma acetylenu podléhá spíše sublimaci než tavení. Tam se pevný acetylen přemění na páru.

Obrázek 01: Použití kyslíko-acetylenového plamene

Hlavní použití acetylenu je ve svařovacích procesech. Kyslíko-acetylenový plamen je vysokoteplotní plamen, který je důležitý při svařování a řezání. Tento plamen můžeme vytvořit spalováním acetylenu s kyslíkem.

Co je ethylen?

Ethylen je organická sloučenina, která má chemický vzorec C₂H_{4 Dva atomy uhlíku jsou navzájem spojeny dvojnou vazbou (vazba pí a vazba sigma). Molekula ethylenu má tedy dva sp2 hybridizované uhlíkové atomy. Protože atom uhlíku je schopen tvořit čtyři chemické vazby, existují dva atomy vodíku vázané na každý atom uhlíku jednoduchými vazbami. Potom má molekula ethylenu rovinnou strukturu.}

Obrázek 02: Chemická struktura etylenu

Některá chemická fakta o ethylenu jsou následující:

• Chemický vzorec=C₂H₄
• Molární hmotnost=28,05 g/mol
• Fyzikální stav při pokojové teplotě=je to bezbarvý, hořlavý plyn
• Vůně=sladká vůně
• Bod tání=−169,2°C
• Bod varu=−103,7°C
• Rozpustnost ve vodě=mírně rozpustná
• Název IUPAC=Ethene

Hlavním zdrojem ethylenu je ropa a zemní plyny. K výrobě ethylenu z těchto zdrojů se používají tři hlavní procesy. Jsou;

1. Krakování etanu a propanu párou
2. Parní krakování nafty
3. Katalytické krakování plynového oleje

Ethylen má důležité použití jako monomery pro výrobu polymerů, jako je polyethylen, prostřednictvím adiční polymerace. Polyethylen je běžný obalový materiál. Kromě toho je v biologických systémech ethylen důležitý jako rostlinný hormon, protože stimuluje proces zrání ovoce.

Jaké jsou podobnosti mezi acetylenem a etylenem?

• Oba jsou malé uhlovodíky.
• Acetylén a etylen se skládají pouze z atomů uhlíku a atomů vodíku.
• Oba jsou bezbarvé plyny.
• Acetylén i etylen jsou hořlavé plyny.
• Acetylén a etylen jsou rovinné struktury.

Jaký je rozdíl mezi acetylenem a etylenem?

Acetylén vs etylen
Acetylén je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H2.	Ethylen je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H4.
Počet atomů vodíku
Acetylén má dva atomy vodíku v jedné molekule acetylenu.	Ethylen má čtyři atomy vodíku v jedné molekule ethylenu.
Molární hmotnost
Molární hmotnost acetylenu je 26,04 g/mol.	Molární hmotnost ethylenu je 28,05 g/mol.
Chemické pojivo
Acetylén má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku a dvě jednoduché vazby C-H.	Ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku a čtyři jednoduché vazby C-H.
Hybridizace atomů uhlíku
Atomy uhlíku molekuly acetylenu jsou sp hybridizovány.	Atomy uhlíku molekuly ethylenu jsou sp2 hybridizovány.

Shrnutí – Acetylen vs Ethylen

Acetylén a etylen jsou velmi důležité uhlovodíkové sloučeniny, protože mají široký rozsah aplikací. Rozdíl mezi acetylenem a ethylenem je ten, že acetylen má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, zatímco ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku.