Klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je ten, že autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem.
Oba termíny autoionizace a autoprotolýza popisují dva způsoby tvorby ionizovaných látek, tj. kationtů a aniontů. Jedná se o spontánní reakce, kdy dochází k ionizaci bez vlivu vnějšího faktoru.
Co je autoionizace?
Autoionizace je proces přeměny neutrálního stavu chemické látky na ionizovaný stav. Termín obvykle popisuje ionizaci molekul vody. Můžeme to tedy nazvat buď samoionizací vody, nebo také autodisociací vody. Zde molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iontu OH– a vodíkového iontu H+ (proton). Zde deprotonace okamžitě protonuje další molekulu vody a vede k vytvoření hydroniového iontu (H3O+). Tento proces je tedy dobrým příkladem amfoterní povahy vody.
Obrázek 01: Samoionizace molekuly vody
Tento proces dále popisuje amfoterní povahu vody. Amfoterní povaha znamená, že voda může působit jako kyselina i zásada, protože autoionizace tvoří jak protony, tak hydroxidové ionty, což dává vodě schopnost do malé míry neutralizovat kyseliny i zásady; například hydroniový iont nebo iont H3O+ může neutralizovat slabé zásady a hydroxidové ionty mohou neutralizovat slabé kyseliny.
Co je autoprotolýza?
Autoprotolýza je proces přenosu protonu mezi identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných druhů. Zde jedna ze dvou identických molekul působí jako Brønstedova kyselina a uvolňuje proton. Druhá molekula může tento proton přijmout. Proto tato další molekula působí jako Brønstedova báze. Samoionizace vody je příkladem autoprotolýzy. Kromě toho se tento termín liší od autoprotonolýzy, protože autoprotonolýza popisuje štěpení chemické vazby kyselinami.
Některé další příklady chemických sloučenin, které podléhají autoprotolýze, zahrnují amoniak a kyselinu octovou;
Autoprotolýza amoniaku:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolýza kyseliny octové:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Jaký je rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou?
Autoionizace i autoprotolýza jsou spontánní reakce. Klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je v tom, že autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem. Příkladem autoionizace je voda, zatímco voda, čpavek, kyselina octová jsou některé příklady autoprotolýzy.
V procesu autoionizace (také známé jako autoionizace vody nebo autodisociace) molekula vody deprotonuje za vzniku hydroxidového iontu, OH- a vodíkového iontu, H+ (proton), zatímco v procesu autoprotolýzy jedna ze dvou identických molekul působí jako Brønstedova kyselina a uvolňuje proton, který je přijímán druhou molekulou, která působí jako Brønstedova báze. Autoionizační proces vody dále popisuje amfoterní povahu vody (může neutralizovat slabé kyseliny i slabé zásady). Na druhé straně autoprotolýza popisuje amfoterní povahu chemických sloučenin, jako je voda, kyselina octová a amoniak.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou.
Shrnutí – Autoionizace vs autoprotolýza
Autoionizace i autoprotolýza jsou spontánní reakce. Klíčový rozdíl mezi autoionizací a autoprotolýzou je ten, že autoionizace je přeměna neutrálního stavu chemického druhu na ionizovaný stav, zatímco autoprotolýza je přenos protonu mezi dvěma identickými chemickými druhy za vzniku ionizovaných forem.
