Klíčový rozdíl mezi Lymanovou a Balmerovou sérií je v tom, že Lymanova série se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=1, zatímco Balmerova série se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=2.
Lyman série a Balmer série jsou pojmenované po vědcích, kteří je našli. Fyzik Theodore Lyman objevil sérii Lyman, zatímco Johann Balmer objevil sérii Balmer. Jedná se o typy vodíkových spektrálních čar. Tyto dvouřádkové řady pocházejí z emisních spekter atomu vodíku.
Co je Lyman Series?
Lymanova řada je řada vodíkových spektrálních čar, která se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=1. A tato energetická hladina je nejnižší energetickou hladinou atomu vodíku. Vznik této řady čar je způsoben ultrafialovými emisními čarami atomu vodíku.
Obrázek 01: Lyman Series
Navíc můžeme každý přechod pojmenovat pomocí řeckých písmen; přechod excitovaného elektronu z n=2 na n=1 je Lymanova alfa spektrální čára, z n=3 na n=1 je Lymanova beta, a tak dále. Fyzik Theodore Lyman objevil sérii Lyman v roce 1906.
Co je Balmer Series?
Série Balmer je série vodíkových spektrálních čar, která se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=2. Dále tato řada ukazuje spektrální čáry pro emise atomu vodíku a má několik výrazných ultrafialových Balmerových čar, které mají vlnové délky kratší než 400 nm.
Obrázek 02: Balmer Series
Balmerova řada se počítá pomocí Balmerova vzorce, což je empirická rovnice objevená Johannem Balmerem v roce 1885.
Obrázek 03: Elektronový přechod pro vytvoření Balmerovy řady
Při pojmenování každého řádku v řadě používáme písmeno „H“s řeckými písmeny. Například přechod z n=3 na n=2 vede k linii H-alfa, od n=4 k n=2 k linii H-beta a tak dále. Písmeno „H“znamená „vodík“. Při uvažování vlnových délek je první spektrální čára ve viditelné oblasti elektromagnetického spektra. A tento první řádek má jasně červenou barvu.
Jaký je rozdíl mezi Lyman a Balmer Series?
Série Lyman a Balmer jsou řady vodíkových spektrálních čar, které vycházejí ze spekter emisí vodíku. Klíčový rozdíl mezi sériemi Lyman a Balmer je v tom, že série Lyman se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=1, zatímco série Balmer se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=2. Některé linie obviňujících sérií jsou ve viditelném rozsahu elektromagnetického spektra. Ale řada Lyman je v rozsahu vlnových délek UV.
Lyman série a Balmer série byly pojmenovány po vědcích, kteří je našli. Fyzik Theodore Lyman našel sérii Lyman, zatímco Johann Balmer našel sérii Balmer. Při pojmenovávání čar spekter používáme řecké písmeno. Pro řádky v sérii Lyman jsou názvy jako Lyman alfa, Lyman beta a tak dále, zatímco pro řádky v sérii Balmer jsou názvy jako H-alfa, H-beta atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi sériemi Lyman a Balmer.
Shrnutí – Lyman vs Balmer Series
Série Lyman a Balmer jsou řady vodíkových spektrálních čar, které vznikají ze spekter emisí vodíku. Klíčový rozdíl mezi sériemi Lyman a Balmer je v tom, že série Lyman se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=1, zatímco série Balmer se tvoří, když excitovaný elektron dosáhne energetické hladiny n=2. Fyzik Theodore Lyman objevil Lymanovu sérii, zatímco Johann Balmer objevil Balmerovu sérii.
