Klíčový rozdíl mezi fluoridem sírovým a fluoridem disírovým je ten, že fluorid sírový má chemické vazby se stejnou délkou vazby, ale fluorid sírový má chemické vazby s různou délkou vazby.
Fluorid sírový a fluorid disírový jsou anorganické sloučeniny. Oba obsahují atomy síry a fluoru v různé konektivitě a prostorovém uspořádání. Liší se však nejen jejich chemická struktura, ale i fyzikální stav a další vlastnosti těchto dvou sloučenin. Například fluorid sírový je při pokojové teplotě plynná sloučenina, ale fluorid disírový je kapalina.
Co je fluorid sírový?
Fluorid sírový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SF6 Je to bezbarvá plynná sloučenina bez zápachu, která je nehořlavá a netoxická. Je klasifikován jako skleníkový plyn. Je také důležitým elektrickým izolantem. Je to plyn, který je hustší než vzduch.
Geometrie této sloučeniny je oktaedrická. Délky vazeb všech S-F vazeb v této molekule jsou stejné. Hexafluorid sírový má centrální atom síry připojený k šesti atomům fluoru. Navíc je tato molekula považována za hypervalentní molekulu. To znamená; tato molekula má prvek hlavní skupiny, který má více než osm valenčních elektronů. V této molekule má atom síry dvanáct elektronů.
Vzhledem ke konektivitě atomů a jejich prostorovému uspořádání je molekula fluoridu sírového nepolární a nerozpustná ve vodě. Je však rozpustný v nepolárních organických rozpouštědlech. Tuto sloučeninu můžeme vyrobit pomocí čisté elementární síry a fluoru. Zde musíme vystavit pevné S8 plynu F2.
fluoridu sírového existuje mnoho aplikací:
- Používá se jako elektrický izolátor v elektrotechnickém průmyslu
- V lékařství poskytnout tamponádu u odchlípení sítnice
- Jako kontrastní látka při ultrazvukovém zobrazování
- Jako sledovací plyn při kalibraci modelu rozptylu vzduchu na vozovce atd.
Co je disulfurtetrafluorid?
Fluorid disiričitý je anorganická sloučenina mající chemický vzorec S2F4 Přesněji, můžeme napsat strukturní vzorec pro tuto sloučeninu jako FSSF3, protože má tři atomy fluoru připojené k jednomu atomu síry a druhý atom síry obsahuje zbývající atom fluoru. Vazebné délky této molekuly jsou různé, což je neobvyklá vlastnost anorganických molekul.
Molární hmotnost této sloučeniny je 140 g/mol. Existuje v kapalném stavu při pokojové teplotě. Navíc fluorid disírový snadno podléhá hydrolýze vodou. Také spontánně reaguje s kyslíkem za vzniku thionylfluoridu. Fluorid disulfurtetrafluorid můžeme připravit v laboratoři pomocí chloridu sírového, který se vede přes fluorid draselný při nízkém tlaku a nízké teplotě. Tato reakce však poskytuje několik vedlejších produktů včetně různých chloridů a fluoridů síry. Požadovanou sloučeninu můžeme oddělit nízkoteplotní destilací.
Jaký je rozdíl mezi hexafluoridem sírovým a tetrafluoridem disulfurovým?
Fluorid sírový a fluorid disírový jsou anorganické sloučeniny obsahující atomy síry a fluoru. Klíčový rozdíl mezi fluoridem sírovým a fluoridem disírovým je ten, že fluorid sírový má chemické vazby se stejnou délkou vazby, ale fluorid sírový má chemické vazby s různou délkou vazby. Kromě toho je fluorid sírový při pokojové teplotě plynná sloučenina, ale fluorid disírový je kapalina. Toto je další významný rozdíl mezi fluoridem sírovým a fluoridem disulfurtetrafluoridem.
Molární hmotnost fluoridu sírového je navíc 146 g/mol, zatímco molární hmotnost fluoridu disírového je 140 g/mol. Kromě toho můžeme vyrábět fluorid sírový pomocí čisté elementární síry a fluoru, zatímco příprava fluoridu disírového vyžaduje průchod chloridu sírového přes fluorid draselný při nízkém tlaku a nízké teplotě a separaci pomocí nízkoteplotní destilace.
Shrnutí – Hexafluorid sírový vs Tetrafluorid disulfurový
Fluorid sírový a fluorid disírový jsou anorganické sloučeniny obsahující atomy síry a fluoru. Klíčový rozdíl mezi fluoridem sírovým a fluoridem disulfurtetrafluoridem je v tom, že fluorid sírový má chemické vazby se stejnou délkou vazby, zatímco fluorid sírový má chemické vazby s různou délkou vazby.
