Klíčový rozdíl mezi spin-orbitálním spojením a Russell-Saundersovým efektem je ten, že spin-orbitální spojení popisuje interakci mezi rotací částice a jejím orbitálním pohybem, zatímco Russell-Saundersův vazebný efekt popisuje spojení orbitálního momentu hybnosti několik elektronů.
Pojem spojování v analytické chemii se týká hlavně interakce mezi chemickými složkami, jako jsou orbitaly a elektrony. Vazba spin-orbita a Russel-Saundersův efekt jsou dvě takové formy vazby. Obecně je Russell-Saundersův jev pojmenován jako LS vazba a vztahuje se k interakci mezi momentem hybnosti L a S orbitalů.
Co je Spin-Orbit Coupling?
Vazba spin-orbita je druh interakce mezi rotací částice a jejím pohybem uvnitř potenciálu. Je to druh relativistické interakce. Běžným příkladem v chemii pro vazbu spin-orbita je interakce spin-orbita, která vede k posunům hladin atomové energie elektronu v důsledku elektromagnetické interakce mezi magnetickým dipólem elektronu a jeho orbitálním pohybem spolu s elektrostatickým pohybem. pole kladně nabitého atomového jádra. Spin-orbitální vazbu můžeme detekovat jako rozdělení spektrálních čar. Objevuje se jako Zeemanův efekt, který je produkován dvěma relativistickými efekty: zdánlivým magnetickým polem viděným z pohledu elektronu a magnetickým momentem elektronu.
Obrázek 01: Potenciál Spin-Orbit Coupling
Jev spin-orbitální vazby je důležitý v oblasti spintroniky pro vedení elektronů v polovodičích a jiných materiálech. Navíc je spin-orbitální vazba příčinou magnetokrystalické anizotropie a spin-hallova jevu. Můžeme pozorovat spin-orbitální vazbu v hladinách atomové energie a také v pevných látkách.
Co je Russell-Saundersův efekt?
Russell-Saundersův jev je typ vazebného efektu v analytické chemii, ve kterém jsou všechny momenty hybnosti několika elektronů spolu silně spřaženy a tvoří celkový elektronový orbitální moment hybnosti atomu. Tento jev se obvykle nazývá LS vazba, protože L znamená orbitální moment hybnosti a S znamená spinový moment hybnosti. Toto je jedno z nejjednodušších spojovacích schémat v chemii.
Obrázek 02: Spojka LS
Russellovo-Saundersovo spojení lze pozorovat hlavně u lehkých atomů, které mají obvykle hodnotu atomového čísla menší než 30. V těchto malých atomech se spin elektronů (s) vzájemně ovlivňují a vytvářejí celkový spinový moment hybnosti (S). Stejný proces se děje s elektronovými orbitaly (l) tvořícími celkový orbitální moment hybnosti (L). Interakce mezi těmito L a S momenty se nazývá LS vazba nebo Russell-Saundersův efekt. Ve velkých magnetických polích však můžeme pozorovat oddělení těchto dvou momentů. Proto je tento jev vhodný pro systémy s malými a slabými vnějšími magnetickými poli.
Jaký je rozdíl mezi Spin-orbit Coupling a Russell-Saundersovým efektem?
Pojem spojování v analytické chemii se týká hlavně interakce mezi chemickými složkami, jako jsou orbitaly a elektrony. Klíčový rozdíl mezi spin-orbitálním spojením a Russell-Saundersovým efektem je ten, že spin-orbitální spojení popisuje interakci mezi rotací částice a jejím orbitálním pohybem, zatímco Russell-Saundersův vazebný efekt popisuje spojení orbitálního momentu hybnosti několika elektronů.
Níže je shrnutí rozdílu mezi spojením spin-orbita a Russell-Saundersovým efektem v tabulkové formě.
Shrnutí – Spin-orbit Coupling vs Russell-Saundersův efekt
Pojem spojování v analytické chemii se týká hlavně interakce mezi chemickými složkami, jako jsou orbitaly a elektrony. Klíčový rozdíl mezi spinovou orbitální vazbou a Russell-Saundersovým efektem je ten, že spinová orbitální vazba popisuje interakci mezi rotací částice a jejím orbitálním pohybem, zatímco Russell-Saundersův vazebný efekt popisuje spojení orbitálního momentu hybnosti několika elektronů.
