Klíčový rozdíl mezi tvrdou kyselinou a měkkou kyselinou je v tom, že tvrdé kyseliny jsou kationty elektropozitivních kovů a jsou relativně nepolarizovatelné s vyšším poměrem náboje k poloměru, zatímco měkké kyseliny jsou kationty méně elektropozitivních kovů s nižší poměr náboje k poloměru a jsou více polarizovatelné.
Termodynamická stabilita kovového komplexu typicky závisí do značné míry na vlastnostech ligandu a kovového iontu a na typu vazby. Existují dva typy Lewisových kyselin jako tvrdé kyseliny a měkké kyseliny.
Co je to tvrdá kyselina?
Tvrdé kyseliny jsou kationty elektropozitivních kovů a jsou relativně nepolarizovatelné s vyšším poměrem náboje k poloměru. Jinými slovy, tvrdé kyseliny jsou Lewisovy kyseliny, které jsou jen slabě polarizovatelné. Některé příklady tvrdých kyselin zahrnují H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ a Ti4+. Tvrdé kyseliny mohou obvykle rychle reagovat s tvrdými bázemi a vytvořit s nimi silné vazby.
Tvrdé kyseliny mají tendenci se vázat s tvrdými bázemi. Tvrdé kyseliny a tvrdé zásady jsou primárně elektrostatické povahy. Stabilita komplexů obsahujících tvrdé kyseliny a tvrdé zásady se proto zvyšuje, když se kladný náboj na kovu zvyšuje a když se zmenšuje poloměr.
Co je měkká kyselina?
Měkké kyseliny jsou kationty méně elektropozitivních kovů, které mají nižší poměr náboje k poloměru a jsou více polarizovatelné. Jinými slovy, měkké kyseliny jsou normálně větší ionty, které jsou polarizovatelné. Některé příklady měkkých kyselin zahrnují BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ a GaCl3. Měkké kyseliny rychle reagují s měkkými zásadami a vytvářejí s nimi silné vazby.
Interakce mezi měkkými kyselinami a měkkými bázemi může být popsána jako převážně kovalentní interakce. Většina měkkých kyselin má zcela nebo téměř zaplněné atomové podobaly. To naznačuje, že vazba kov-k-ligand pi je důležitá. Měkké kyseliny a měkké zásady tvoří komplexy, které jsou mnohem stabilnější než předpokládané elektrostatické argumenty.
Jaký je rozdíl mezi tvrdou kyselinou a měkkou kyselinou?
Termodynamická stabilita kovového komplexu typicky závisí do značné míry na vlastnostech ligandu a kovového iontu a na typu vazby. Existují dva typy Lewisových bází: tvrdé báze a měkké báze. Klíčový rozdíl mezi tvrdou kyselinou a měkkou kyselinou je v tom, že tvrdé kyseliny jsou kationty elektropozitivních kovů a jsou relativně nepolarizovatelné s vyšším poměrem náboje k poloměru, zatímco měkké kyseliny jsou kationty méně elektropozitivních kovů s nižším nábojem k- poměr poloměru a jsou více polarizovatelné. Některé příklady tvrdých kyselin zahrnují H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ a Ti4+, zatímco některé příklady měkkých kyselin zahrnují BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ a GaCl3.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi tvrdou kyselinou a měkkou kyselinou v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Hard Acid vs. Soft Acid
Tvrdé kyseliny jsou kationty elektropozitivních kovů a jsou relativně nepolarizovatelné s vyšším poměrem náboje k poloměru. Měkké kyseliny jsou kationty méně elektropozitivních kovů s nižším poměrem náboje k poloměru; jsou více polarizovatelné. Toto je klíčový rozdíl mezi tvrdou kyselinou a měkkou kyselinou.
