Atom vs Molecule
Jednotlivé prvky jsou v přírodních podmínkách stěží stabilní. Tvoří různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se mění a vedou ke vzniku nových směsí.
Atom
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak malinké, že je ani nemůžeme pozorovat pouhým okem. Normálně jsou atomy v rozsahu Angstromů. Atom se skládá z jádra, které má protony a neutrony. Kromě neutronů a protonů jsou v jádře další malé subatomární částice a kolem jádra krouží elektrony na orbitalech. Většina prostoru v atomu je prázdná. Přitažlivé síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj způsobený protony) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu.
Atomy stejného druhu mají podobné protony a elektrony. Stejný typ atomů se může lišit v důsledku počtu přítomných neutronů a tyto jsou známé jako izotopy. Atomy se mohou různými způsoby spojovat s jinými atomy a vytvářet tak tisíce molekul. Všechny prvky mají dvouatomové nebo víceatomové uspořádání, aby se staly stabilní, kromě Nobelových plynů. Podle jejich schopnosti darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti.
Struktura atomu byla určena řadou experimentů provedených různými vědci. Podle D altonovy teorie
- Všechny hmoty se skládají z atomů a atomy nelze dále rozkládat.
- Všechny atomy daného prvku jsou identické.
- Sloučeniny vznikají spojením dvou nebo více atomů.
- Atomy nelze vyrobit ani zničit. Chemická reakce je přeskupení atomů.
Nicméně existují určité modifikace d altonské teorie s pokročilejším zjištěním o atomu.
Molekula
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O2, N2) nebo různých prvky (H2O, NH3). Molekuly nemají náboj a atomy jsou spojeny kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H2), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulárním vzorcem.
Nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule je dán empirickým vzorcem. Například C6H12O6 je molekulární vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým úhlem vazby a délkou vazby, aby se minimalizovalo odpuzování a napínací síly.
Jaký je rozdíl mezi atomem a molekulou?
