Klíčový rozdíl – helium vs kyslík
Helium a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce, i když mezi nimi lze pozorovat významný rozdíl na základě jejich chemických vlastností. Oba jsou plyny při pokojové teplotě; ale helium je chemicky inertní vzácný plyn. Chemické vlastnosti těchto dvou prvků se od sebe zcela liší. Například; Kyslík rychle reaguje s mnoha prvky a sloučeninami, zatímco helium nereaguje s žádným. To lze identifikovat jako klíčový rozdíl mezi heliem a kyslíkem. Avšak inertní chování helia má tolik komerčních aplikací a také kyslík je jedním z nejcennějších plynů pro lidi i zvířata.
Co je helium?
Helium je druhý nejrozšířenější prvek ve vesmíru a je to druhý nejlehčí prvek v periodické tabulce. Je to jednoatomový plyn bez chuti, zápachu a barvy při pokojové teplotě s nízkým bodem varu. Helium je prvním členem rodiny vzácných plynů a je to nejméně reaktivní prvek. Má pouze dva elektrony, které jsou silně přitahovány k jádru. Velké množství helia se přirozeně vyrábí při fúzních reakcích, které produkují energii ve hvězdách. Radioaktivním rozpadem minerálů vzniká také helium. Kromě toho ložiska zemního plynu obsahují také plyn helium.
Helium má některé neobvyklé vlastnosti; při velmi nízkých teplotách se stává supratekutým. Supratekutina může proudit nahoru proti gravitaci. Helium má nejnižší bod tání ze všech ostatních prvků. Je to jediný prvek, který nelze ztuhnout snížením teploty.
Co je kyslík?
Kyslík je členem skupiny chalkogenů (skupina VI A) v periodické tabulce. Je to dvouatomový, vysoce reaktivní, bezbarvý plyn bez zápachu. Kyslík je podle hmotnosti třetím nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Ve většině chemických reakcí; Kyslík působí jako oxidační činidlo, ale může také redukovat některé chemické sloučeniny. Kyslík má dva typy allotropů; dikyslík (O2) a trikyslík (O3), který se nazývá ozon.
Jaký je rozdíl mezi heliem a kyslíkem?
Vlastnosti helia a kyslíku:
Reaktivita:
Helium:
Helium je inertní plyn; je to nejméně reaktivní prvek v rodině vzácných plynů. Jinými slovy, helium je zcela inertní, nereaguje s žádným jiným prvkem.
Kyslík:
Ve srovnání s heliem je chemická reaktivita kyslíku extrémně vysoká. I když se jedná o dimolekulárně stabilní plyn při pokojové teplotě, rychle reaguje s tolika prvky a sloučeninami. Kyslík však za normálních podmínek nereaguje sám se sebou, s dusíkem, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík může působit jako oxidační činidlo i redukční činidlo; proto vykazuje tolik chemických reakcí. Má druhou nejvyšší hodnotu elektronegativity (vedle fluoru) z ostatních reaktivních prvků. Rozpustnost kyslíku ve vodě závisí na teplotě.
Oxidační stavy:
Helium:
Helium nevykazuje více oxidačních stavů. Má pouze jeden oxidační stav; je to nula.
Kyslík:
Nejběžnější oxidační stav kyslíku je -2. Ale je schopen mít oxidační stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.
Izotopy:
Helium:
Existují dva typy přirozeně se vyskytujících izotopů helia; Helium 3 (3He) a helium 4 (4He). Relativní hojnost 3He je velmi nízká ve srovnání s 4He. Byly vyrobeny tři radioaktivní izotopy helia, ale nemají žádné komerční využití.
Kyslík:
Kyslík má čtyři izotopy, ale pouze tři izotopy jsou stabilní; jsou 16O, 17O a18O. Nejrozšířenějším typem je 16O, což činí asi 99,762 %.
Aplikace:
Helium:
Chemicky inertní chování helia má řadu aplikací. Používá se při nízkoteplotním výzkumu v chladicích systémech, jako zdroj paliva v raketách, při svařovacím procesu, v systémech detekce olova, k plnění balónků ak zabránění objektům v reakci s kyslíkem.
Kyslík:
Kyslík má mnoho využití v našem každodenním životě, počínaje dýcháním; lidé a zvířata nemohou žít bez kyslíku. Některé další příklady zahrnují; k výrobě léků, kyselin, při spalování, čištění vody, svařování a tavení kovů.
S laskavým svolením k obrázku: 1. Elektronový obal 002 Helium – bez štítku Autor Pumbaa (původní dílo Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], prostřednictvím Wikimedia Commons 2. Elektronový obal 008 Kyslík (dvouatomový nekov) – bez štítku Autor DePiep (vlastní dílo) [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons
