Klíčový rozdíl – pKa vs pKb
pKa a pKb jsou běžné pojmy v chemii, které jsou známé jako disociační konstanty. pKa je kyselá disociační konstanta a pKb je bazická disociační konstanta. Tyto termíny se používají pro usnadnění práce s velmi velkými nebo velmi malými hodnotami. „p“v těchto termínech znamená „záporný logaritmus“. Klíčový rozdíl mezi pKa a pKb je ten, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatímco pKb je záporný logaritmus Kb.
Co je pKa?
pKa je záporný logaritmus Ka. Ka je kyselá disociační konstanta roztoku. Jde o kvantitativní měření síly kyseliny v roztoku. Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které mohou uvolnit jeden nebo více vodíkových iontů (protonů) do roztoku. Pokud je disociační konstanta kyseliny; Ka je vyšší, to znamená, že kyselina je zcela (nebo téměř úplně) disociována na ionty tvořící vodíkové ionty. Potom to znamená, že kyselina je silná kyselina. Protože pKa je záporná logaritmická hodnota Ka, pKa je menší hodnota pro silnou kyselinu.
pKa=-log10Ka
Snižte hodnotu pKa, tím silnější je kyselina. Podobně, čím vyšší je hodnota pKa, tím slabší je kyselina. Při pohledu na hodnoty pKa různých kyselin lze porovnat relativní síly kyselin. Namísto použití hodnot Ka se hodnoty pKa používají společně, protože to usnadňuje práci s velmi velkými nebo velmi malými čísly s malými desetinnými místy.
Obrázek 01: Hodnoty pKa fenolu a nitrofenolu: nitrofenol je silnější kyselina než fenol, protože má menší hodnotu pKa ve srovnání s nitrofenolem.
Kromě porovnání síly kyseliny se pro výběr vhodných pufrů používají také hodnoty pKa. Podle Henderson-Hasselbalchovy rovnice existuje vztah mezi pH a pKa systému.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
pro disociaci kyseliny HA. Tuto rovnici lze přepsat, jak je uvedeno níže.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Podle této rovnice jsou hodnoty pKa a pH stejného systému stejné, když byla disociována polovina kyseliny. Protože pufrovací kapacita systému je jeho schopnost udržovat pH roztoku, měl by být vybrán pufr, ve kterém jsou pKa a pH velmi blízko sebe.
Co je pKb?
pKb je záporný logaritmus Kb. Kb je základní disociační konstanta. Používá se ke kvantitativnímu stanovení síly báze. Když je báze rozpuštěna ve vodě, disociuje se na ionty tvořící zásaditý roztok. Silné báze zcela disociují. Slabé báze částečně disociují.
pKb=-log10Kb
„p“v pKb znamená „záporný logaritmus“. Protože většina hodnot Kb je velmi velká nebo velmi malá, používají se záporné logaritmy těchto hodnot, aby se s nimi dalo snadno pracovat. Proto lze velkou hodnotu Kb charakterizovat malou hodnotou pKb s malými desetinnými místy.
Jaký je vztah mezi pKa a pKb?
Vztah mezi Ka a Kb je uveden níže.
Kw=Ka. Kb
Potom je vztah mezi pKa a pKb dán jako, (na 25oC)
pKa + pKb=14
Jaký je rozdíl mezi pKa a pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa je záporný logaritmus Ka. | pKb je záporný logaritmus kb. |
| Příroda | |
| pKa se udává pro kyseliny. | pKb je uveden pro základy. |
| Vztah s disociační konstantou | |
| pKa souvisí s disociační konstantou kyseliny. | pKb souvisí s disociační konstantou báze. |
| Indikace | |
| Čím menší hodnota pKa, tím silnější kyselina. | Čím menší hodnota pKb, tím slabší základ. |
Shrnutí – pKa vs pKb
pKa a pKb se používají k porovnání síly kyselin a zásad. pKa se udává pro kyselé disociace. pKb se uvádí pro disociaci bází. Rozdíl mezi pKa a pKb je ten, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatímco pKb je záporný logaritmus Kb.
Stáhněte si PDF pKa vs pKb
Verzi tohoto článku si můžete stáhnout ve formátu PDF a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si prosím PDF verzi zde: Rozdíl mezi pKa a pKb
