Klíčový rozdíl – etylenglykol vs diethylenglykol
Klíčový rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je v tom, že molekula ethylenglykolu je individuální molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.
Etylenglykol a diethylenglykol jsou organické sloučeniny, které nacházejí uplatnění při výrobě chladicích kapalin pro motory. Mají úzce související struktury; diethylenglykol je kombinací molekul ethylenglykolu.
Co je ethylenglykol?
Ethylenglykol je alkohol s chemickým vzorcemC2H6O2Název této sloučeniny podle IUPAC je ethan-1,2-diol. Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvá kapalina bez zápachu, sladce chutná a viskózní. Tato kapalina je středně toxická. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g/mol. Teplota tání této kapaliny je -12,9 °C a bod varu byl 197,3 °C. Ethylenglykol je mísitelný s vodou, protože má -OH skupiny, které jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
Obrázek 01: Chemická struktura ethylenglykolu
Existují dva způsoby výroby ethylenglykolu; výroba v průmyslovém měřítku a biologická cesta výroby ethylenglykolu. Při výrobě v průmyslovém měřítku se ethylenglykol vyrábí z ethylenu. Ethylen se přemění na ethylenoxid, který se pak reakcí mezi ethylenoxidem a vodou převede na ethylenglykol. Tato reakce je katalyzována kyselinami nebo zásadami. Pokud se reakce provádí v médiu s neutrálním pH, pak by měla být reakční směs opatřena tepelnou energií. Biologická cesta výroby ethylenglykolu spočívá v degradaci polyethylenu střevními bakteriemi housenky zavíječe voskového.
Co je to diethylenglykol?
Diethylenglykol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C4H10O3 Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina bez zápachu. Je však hygroskopický a jedovatý. Má sladkou chuť. Diethylenglykol je mísitelný s vodou a alkoholy, protože je schopen tvořit vodíkové vazby. Molární hmotnost této sloučeniny je 106,12 g/mol. Bod tání diethylenglykolu je -10,45°C a bod varu je 245°C.
Obrázek 02: Chemická struktura diethylenglykolu
Nejběžnější cestou výroby diethylenglykolu je částečná hydrolýza ethylenoxidu. ethylen se převede na ethylenoxid; ethylenoxid je tedy meziprodukt. Reakce částečné hydrolýzy poskytuje diethylenglykol kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.
Jaké jsou podobnosti mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem?
- Ethylenglykol i diethylenglykol jsou alkoholové sloučeniny.
- Oba jsou schopny tvořit vodíkové vazby.
- Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě.
Jaký je rozdíl mezi etylenglykolem a diethylenglykolem?
Ethylenglykol vs diethylenglykol |
|
| Ethylenglykol je alkohol s chemickým vzorcem C2H6O2. | Diethylenglykol je organická sloučenina s chemickým vzorcem C4H10O3. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g/mol. | Molární hmotnost diethylenglykolu je 106,12 g/mol. |
| Molekulární struktura | |
| Ethylenglykol je individuální molekula odvozená od ethylenoxidu. | Diethylenglykol je kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby. |
| Ether Bond | |
| V etylenglykolu není žádná etherová vazba. | Etherová vazba spojuje dvě molekuly ethylenglykolu. |
| Bod tání a bod varuDiethylen | |
| Bod tání ethylenglykolu je -12,9°C a bod varu byl 197,3°C. | Bod tání diethylenglykolu je -10,45°C a bod varu je 245°C. |
| Produkce | |
| Nejprve se ethylen přemění na ethylenoxid, který se reakcí s vodou přemění na ethylenglykol. | Diethylenglykol se vyrábí částečnou hydrolýzou ethylenoxidu. |
Shrnutí – Ethylenglykol vs Diethylenglykol
Etylenglykol i diethylenglykol se vyrábějí ze stejného výchozího materiálu; ethylen. Rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je v tom, že molekula ethylenglykolu je individuální molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.
