Klíčový rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením je ten, že homolytické štěpení dává jeden vazebný elektron každému fragmentu, zatímco heterolytické štěpení dává dva vazebné elektrony jednomu fragmentu a žádný vazebný elektron druhému fragmentu.
Štěpení je zničení kovalentní chemické vazby. Jinými slovy, rozděluje jednu molekulu na dvě části. Štěpení přichází ve dvou formách jako homolytické štěpení, které tvoří dvě stejné skupiny, a heterolytické štěpení, které tvoří dvě nestejné skupiny.
Co je homolytické štěpení?
Homolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou stejných fragmentů. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. Při této formě štěpení získá každý z fragmentů jeden nepárový elektron. Když k této disociaci vazby dojde v neutrální molekule, která má sudý počet elektronů, vytvoří dva stejné volné radikály.
Obrázek 01: Homolytické štěpení
Homolytická energie disociace vazby označuje energii, která je buď absorbována nebo uvolněna během tohoto procesu. Toto štěpení však probíhá pouze za určitých podmínek;
- UV záření
- Heat
Kromě toho jsou některé určité chemické vazby, jako je peroxidová vazba, dostatečně slabé, aby se při mírném zahřátí samovolně oddělily.
Co je heterolytické štěpení?
Heterolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou nestejných fragmentů. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. Při této formě štěpení jeden fragment získá oba vazebné elektronové páry, zatímco druhý fragment nezíská žádný z vazebných elektronů.
Obrázek 02: Heterolytické štěpení
Fragment, který získá oba vazebné elektrony, tvoří anion. Druhý fragment tvoří kation. Tam je fragment, který dostane oba elektrony, elektronegativnější než druhý fragment. K tomuto štěpení dochází v jednoduchých kovalentních vazbách. Energie, která je buď absorbována nebo uvolněna během tohoto štěpení vazby, se nazývá „heterolytická energie disociace vazby“.
Jaký je rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením?
Homolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou stejných fragmentů. Každému fragmentu dává jeden vazebný elektron. Energie, která je buď absorbována nebo uvolněna během homolytického štěpení, se nazývá „energie disociace homolytické vazby“. Heterolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou nestejných fragmentů. To dává dva vazebné elektrony jednomu fragmentu a žádný z vazebných elektronů druhému fragmentu. Toto je klíčový rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením. Energie, která je buď absorbována nebo uvolněna během heterolytického štěpení, se nazývá „energie disociace heterolytické vazby“.
Shrnutí – homolytické vs heterolytické štěpení
Štěpení je disociace vazby. Je ve dvou formách jako homolytické a heterolytické štěpení. Rozdíl mezi homolytickým a heterolytickým štěpením je ten, že homolytické štěpení dává jeden vazebný elektron každému fragmentu, zatímco heterolytické štěpení dává dva vazebné elektrony jednomu fragmentu a žádný z vazebných elektronů druhému fragmentu.
