Klíčový rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními je v tom, že elektropozitivní se týká schopnosti ztrácet elektrony za vzniku kationtů, zatímco elektronegativní se týká schopnosti získávat elektrony a vytvářet anionty.
Pojmy elektropozitivní a elektronegativní přicházejí s přitahováním nebo odpuzováním chemických prvků vůči elektronům. Podle této charakteristiky můžeme chemické prvky kategorizovat; buď ztratí nebo získají elektrony během chemické reakce.
Co je elektropozitivní?
Elektropozitivní znamená, že chemické prvky mají tendenci ztrácet elektrony. Ztráta elektronů vytváří v chemických reakcích kationty nebo kladně nabité ionty. Je to míra schopnosti prvku darovat elektrony. Prvky mají tendenci ztrácet své elektrony, aby získaly konfiguraci elektronů ušlechtilého plynu.
Všechny kovy jsou obvykle považovány za elektropozitivní chemické prvky, protože mají ve svých nejvzdálenějších orbitalech snadno odstranitelné elektrony. Mezi nimi jsou alkalické kovy (chemické prvky skupiny 1) nejvíce elektropozitivními prvky. Teoreticky je Francium nejvíce elektropozitivní chemický prvek, i když je v přírodě nestabilní. Ačkoli vodík je ve skupině 1 periodické tabulky, to může jeden ztrácet nebo získat elektrony; proto jej můžeme kategorizovat pod elektropozitivní i elektronegativní prvky.
Co je elektronegativní?
Elektronegativní označuje schopnost chemického prvku získávat elektrony. Získáváním elektronů zvenčí vznikají anionty; anionty jsou záporně nabité chemické druhy. Elektronegativita je opakem elektropozitivity. Symbol pro tento jev je χ. Termín může odkazovat na přitažlivost buď sdíleného páru elektronů nebo elektronové hustoty vůči sobě. Existují dva hlavní faktory, které ovlivňují elektronegativitu chemického prvku: atomové číslo a vzdálenost mezi jádrem a valenčními elektrony.
Obrázek 01: Hodnoty Paulingovy stupnice pro chemické prvky
Paulingova škála je metoda, kterou používáme k určení hodnoty elektronegativity chemického prvku. Stupnici navrhl Linus Pauling. Je to bezrozměrná veličina. Navíc je to relativní měřítko, které bere v úvahu rozsahy elektronegativity od 0,79 do 3,98. Elektronegativita vodíku je 2,20. Nejvíce elektronegativním prvkem je fluor a jeho hodnota na Paulingově stupnici je 3.98 (obvykle to bereme jako 4). Obvykle jsou všechny halogeny (prvky skupiny 7) vysoce elektronegativní.
Jaký je rozdíl mezi elektropozitivním a elektronegativním?
Klíčový rozdíl mezi elektropozitivními a elektronegativními je v tom, že termín elektropozitivní odkazuje na schopnost ztrácet elektrony a vytvářet kationty, zatímco elektronegativní odkazuje na schopnost získávat elektrony a vytvářet anionty. Kromě toho, když vezmeme v úvahu chemické prvky v horní části seznamu, v seznamu elektropozitivních prvků je nejelektropozitivnějším prvkem Francium, zatímco mezi elektronegativními prvky je nejvíce elektronegativním prvkem fluor.
Paulingova stupnice je stupnice, kterou používáme k přidělování hodnoty každému elektropozitivnímu a elektronegativnímu prvku. Tato stupnice však udává elektronegativitu prvku; proto můžeme určit, že velmi nízká hodnota elektronegativity znamená, že prvek je elektropozitivnější.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi elektropozitivní a elektronegativní.
Shrnutí – Elektropozitivní vs. Elektronegativní
Pojmy elektropozitivní a elektronegativní popisují přitahování nebo odpuzování chemických prvků vůči elektronům. Klíčový rozdíl mezi elektropozitivním a elektronegativním je v tom, že termín elektropozitivní odkazuje na schopnost ztrácet elektrony tvořící kationty, zatímco elektronegativní odkazuje na schopnost získat elektrony tvořící anionty.
Paulingova stupnice je stupnice, kterou používáme k přidělování hodnoty každému elektropozitivnímu a elektronegativnímu prvku. Stupnice udává elektronegativitu prvku; proto můžeme určit, že velmi nízká hodnota elektronegativity ukazuje, že prvek je elektropozitivnější.
