Klíčový rozdíl – homolytická vs heterolytická energie disociace vazby
Disociační energie vazby je měřítkem síly chemické vazby. Vazba může být disociována homolytickým způsobem nebo heterolytickým způsobem. Disociační energie vazby je definována jako standardní změna entalpie, když je chemická vazba štěpena homolýzou. Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby prostřednictvím hemolýzy, zatímco energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné k rozštěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Hodnota disociační energie homolytické vazby se pro stejnou sloučeninu liší od hodnoty disociační energie heterolytické vazby. Toto je klíčový rozdíl mezi homolytickou a heterolytickou energií disociace vazby.
Co je energie homolytické disociace vazby?
Homolytická energie disociace vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby prostřednictvím hemolýzy. Hemolýza chemické vazby je symetrické štěpení vazby za vzniku dvou radikálů, nikoli dvou iontů. Zde jsou vazebné elektrony mezi atomy rozděleny na dvě poloviny a jsou převzaty dvěma atomy. Například homolytické štěpení sigma vazby vytvoří dva radikály s jedním nepárovým elektronem na každý radikál.
Obrázek 1: Homolýza
Disociační energie vazby je definována jako množství energie potřebné ke štěpení chemické vazby hemolýzou za standardních podmínek. Disociační energie homolytické vazby určuje, zda je chemická vazba silná nebo slabá. Pokud je hodnota disociační energie homolytické vazby vyšší, znamená to, že by mělo být poskytnuto velké množství energie, aby se tato vazba rozštěpila; proto je to silné pouto.
Co je to energie disociace heterolytické vazby?
Energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné ke štěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Heterolýza je štěpení chemické vazby asymetrickým způsobem. Heterolýza tvoří kationty a anionty. Je tomu tak proto, že při heterolýze je elektronový pár vazby převzat elektronegativním atomem (přeměněn na anion), zatímco druhý atom nebere žádné elektrony (tvoří kation).
Obrázek 2: Heterolýza chemických vazeb
Ve srovnání s homolýzou molekuly má heterolýza stejné molekuly jinou hodnotu než homolýza. To znamená, že energie disociace homolytické vazby sloučeniny se liší od energie disociace heterolytické vazby stejné molekuly.
Příklad: Uvažujme štěpení vazby H-H v molekule vodíku.
Homolytická disociace vazby: H2 → H● + H● (disociační energie vazby je 104 kcal/mol)
Heterolytická disociace vazby: H2 → H+ + H– (disociace vazby energie je 66 kcal/mol)
Jaký je rozdíl mezi homolytickou a heterolytickou energií disociační vazby?
Homolytická vs. Heterolytická energie disociace vazby |
|
| Homolytická energie disociace vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby prostřednictvím hemolýzy. | Heterolytická energie disociace vazby je množství energie potřebné k rozštěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. |
| Produkt | |
| Homolytická energie disociace vazby je spojena s tvorbou radikálů štěpením chemických vazeb. | Heterolytická energie disociace vazby je spojena s tvorbou kationtů a aniontů štěpením chemických vazeb. |
Shrnutí – Homolytická vs. Heterolytická energie disociace vazby
Disociační energie vazby je energie potřebná ke štěpení chemické vazby homolýzou za standardních podmínek. Existují dva typy štěpení vazby jako homolýza a heterolýza. Homolytické štěpení vazby tvoří radikály, zatímco heterolytické štěpení vazby tvoří kationty a anionty. Klíčový rozdíl mezi energií disociace homolytické a heterolytické vazby je v tom, že hodnota energie disociace homolytické vazby se liší od hodnoty energie disociace heterolytické vazby pro stejnou sloučeninu.
