Klíčový rozdíl mezi gramovým ekvivalentem a ekvivalentní hmotností je ten, že gramový ekvivalent popisuje, že hmotnost jednoho ekvivalentu je uvedena v jednotkách gramů, zatímco ekvivalentní hmotnost popisuje hmotnost jednoho ekvivalentu v jakékoli měrné jednotce.
Gramový ekvivalent a ekvivalentní hmotnost jsou dva termíny, které se používají v obecné chemii pro chemické výpočty. Tyto termíny mají také použití v analytické chemii (v objemové a gravimetrické analýze) a v chemii polymerů.
Co je gramový ekvivalent?
Gramový ekvivalent je hmotnost ekvivalentu v jednotkách gramů. Popisuje hmotnost prvku, skupiny nebo sloučeniny v gramech. Tento termín se však liší od termínu ekvivalentní hmotnost na základě měrné jednotky. Je to proto, že hmotnost lze měřit v různých jednotkách a ekvivalentem se rozumí jakákoli uvažovaná část materiálu. Potom je hmotnost této části vyjádřena v jednotkách měření pro hmotnost tohoto konkrétního materiálu.
Co je ekvivalentní hmotnost?
Ekvivalentní hmotnost se vztahuje k hmotnosti jednoho ekvivalentu uvažovaného materiálu. Může být použit s prvkem, skupinou prvků nebo sloučeninou. Tento termín lze také definovat jako hmotnost známé látky, která může kombinovat nebo vytlačit pevné množství jiné látky. Například ekvivalentní hmotnost prvku je hmotnost, která spojí nebo vytlačí 1,008 gramů vodíku, 8,0 gramů kyslíku nebo 35,5 gramů chlóru. Tyto hodnoty se získají vydělením atomové hmotnosti od nejběžnější hodnoty valence; E. G. ekvivalentní hmotnost s ohledem na kyslík se získá 16 gmol-1/2=8,0g.
Pro acidobazické reakce se však ekvivalentní hmotnost týká hmoty, která reaguje s molem vodíkových iontů. Jednotkou ekvivalentní hmotnosti je jednotka hmotnosti. Nejedná se tedy o bezrozměrnou hodnotu. Nejčastěji je gram jednotkou používanou k měření ekvivalentní hmotnosti. Původně se hodnota ekvivalentní hmotnosti stanovuje experimentálně. Můžeme to ale vypočítat i pomocí molárních hmotností. Ekvivalentní hmotnost lze například vypočítat vydělením molární hmotnosti kladnými nebo zápornými elektrickými náboji vzniklými rozpuštěním sloučeniny.
Obrázek 1: Acidobazická titrace (výpočty v těchto titračních technikách používají ekvivalentní hmotnosti kyselin a zásad, aby se předešlo potížím při výpočtech)
V obecných chemických výpočtech můžeme určit ekvivalentní hmotnost vydělením molární hmotnosti požadované látky od počtu molů vodíkových iontů produkovaných touto sloučeninou po rozpuštění ve vodě. Například molární hmotnost kyseliny sírové je 98 g/mol. Při rozpuštění produkuje dva moly vodíkových iontů. Proto je ekvivalentní hmotnost 98/2=49geq-1
Jaký je rozdíl mezi gramovým ekvivalentem a ekvivalentní hmotností?
Gramový ekvivalent a ekvivalentní hmotnost jsou důležité termíny, které používáme při chemických výpočtech. Klíčový rozdíl mezi gramovým ekvivalentem a ekvivalentní hmotností je ten, že gramový ekvivalent popisuje, že hmotnost jednoho ekvivalentu je uvedena v jednotkách gramů, zatímco ekvivalentní hmotnost popisuje hmotnost jednoho ekvivalentu v jakékoli měrné jednotce.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi gramovým ekvivalentem a ekvivalentní hmotností.
Shrnutí – ekvivalent gramů vs ekvivalentní hmotnost
Gramový ekvivalent a ekvivalentní hmotnost jsou důležité termíny, které používáme při chemických výpočtech. Klíčový rozdíl mezi gramovým ekvivalentem a ekvivalentní hmotností je ten, že gramový ekvivalent popisuje, že hmotnost jednoho ekvivalentu je uvedena v jednotkách gramů, zatímco ekvivalentní hmotnost popisuje hmotnost jednoho ekvivalentu v jakékoli měrné jednotce.
