Klíčový rozdíl mezi disproporcionací a redox je v tom, že při disproporcionačních reakcích podléhá stejný reaktant oxidaci a redukci. Ale v redoxních reakcích obvykle dva různé reaktanty podléhají oxidaci a redukci.
Disproporcionace je navíc chemická reakce, při které se molekula přemění na dva nebo více různých produktů, zatímco redoxní reakce je typ chemické reakce, při které dochází k oxidační a redukční poloviční reakci současně. Disproporcionace je především druh redoxní reakce, protože existují dvě současné oxidační a redukční reakce.
Co je disproporcionalita?
Disproporcionace je chemická reakce, při které se molekula přemění na dva nebo více různých produktů. V zásadě se jedná o typ redoxní reakce, kde stejná molekula podléhá oxidaci i redukci. Opačná reakce této reakce se dále nazývá komporionace. Obecná forma těchto reakcí je následující:
2A ⟶ A’ + A”
Další běžné příklady tohoto typu reakcí jsou následující
Přeměna peroxidu vodíku na vodu a kyslík
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcionace chloridu rtuťnatého
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcionace kyseliny fosforečné na kyselinu fosforečnou a fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcionace fluoridu bromu poskytuje fluorid bromit a brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Obrázek 01: Disproporcionace toluenu
Co je Redox?
Redoxní reakce je typ chemické reakce, při které dochází k oxidační a redukční poloviční reakci současně. Navíc v této reakci považujeme oxidaci a redukci za komplementární procesy. Zde je oxidace ztrátou elektronů nebo zvýšením oxidačního stavu, zatímco redukce je zisk elektronů nebo snížení oxidačního stavu.
Obrázek 02: Rezavění
Rychlost redoxní reakce se navíc může lišit od velmi pomalých procesů, jako je rezivění, až po rychlé procesy, jako je spalování paliva.
Jaký je rozdíl mezi disproporcionací a redoxem?
Klíčový rozdíl mezi disproporcionací a redox je v tom, že při disproporcionačních reakcích stejný reaktant podléhá oxidaci a redukci, zatímco v redoxních reakcích obvykle oxidaci a redukci podléhají dva různé reaktanty. Vezmeme-li v úvahu některé příklady, disproporcionace zahrnuje disproporcionaci chloridu rtuťnatého (I) za vzniku rtuti a chloridu rtuťnatého (II), disproporcionaci fluoridu bromitého za vzniku fluoridu bromitého a bromu atd. zatímco koroze, spalování, spalování paliva atd. jsou příklady redox reakce.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi disproporcionací a redoxem.
Shrnutí – Disproporcionace vs. Redox
Disproporcionace je chemická reakce, při které se molekula přemění na dva nebo více různých produktů, zatímco redoxní reakce je typ chemické reakce, při které dochází k oxidační a redukční poloviční reakci současně. Klíčový rozdíl mezi disproporcionací a redox je v tom, že v disproporcionačních reakcích stejný reaktant podléhá oxidaci a redukci, zatímco v redoxních reakcích obvykle oxidaci a redukci podléhají dva různé reaktanty.
