Klíčový rozdíl mezi základním krokem a krokem určujícím rychlost je v tom, že základní kroky jsou chemické reakce, kdy reaktanty reagují za vzniku konečného produktu nebo meziproduktu, zatímco krok určování rychlosti je nejpomalejším reakčním krokem vícekrokového procesu.
Pojmy elementární krok a krok určující rychlost se používají při diskuzi o reakční rychlosti chemických reakcí, zejména pokud existují dva nebo více kroků před vytvořením konečného produktu. Každý krok tohoto vícekrokového procesu se nazývá elementární krok. Tyto kroky mají různé sazby. Krok určující rychlost procesu má nejnižší rychlost.
Co je základní krok?
Základní kroky jsou jednotlivé kroky zahrnuté do vícekrokového procesu. Elementární krok je chemická reakce, kdy jedna nebo dvě reakční složky reagují za vzniku buď konečného produktu nebo meziproduktu. Je to jediný reakční krok a má jeden přechodový stav. Obecně platí, že pokud během určité chemické reakce nevznikají žádné meziprodukty, nazývá se tato reakce elementární reakce. Mechanismus chemické reakce je navíc souborem základních kroků. Proto elementární reakce popisuje jediný okamžik během reakce, ve kterém se molekuly rozbijí a/nebo vytvoří nové vazby.
Součet všech vyvážených elementárních kroků dává celkovou reakci. Elementární kroky vícekrokového procesu mají různé reakční rychlosti; např. některé základní kroky probíhají rychle, zatímco jiné jsou velmi pomalé. Proto krok určující rychlost nebo nejpomalejší krok reakce je také typem elementární reakce.
Elementární reakce lze kategorizovat na základě jejich molekulové hmotnosti. Zde je počet molekul zapojených do reakce použit k určení molekulové hmotnosti elementárního kroku. Např. pokud existuje jeden reaktant, je nemolekulární, a pokud jsou reaktanty dva, je bimolekulární. Unimolekulární a bimolekulární jsou nejběžnější typy elementárních reakcí. Termolekulární (tři reaktanty) reakce jsou vzácné, protože srážky tří molekul ve stejnou dobu jsou vzácné.
Co je krok určování sazby?
Krok určující rychlost je nejpomalejším krokem vícekrokového reakčního procesu. Je to jediný krok ze série kroků. Některé reakce však mají pouze jednu chemickou reakci (nikoli sérii reakcí); tyto reakce jsou tedy vždy reakcí určující rychlost. Reakce s nejnižší rychlostí je brána jako reakce určující rychlost, protože omezuje rychlost reakce.
Obrázek 01: Dvouhlavé šipky označují krok určující rychlost každé reakce
Příklad je uveden níže.
NO2 + NO2 → NE + NO3 (pomalý krok, určující rychlost)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (rychlý krok)
Jaký je rozdíl mezi základním krokem a krokem určujícím míru?
Klíčový rozdíl mezi základním krokem a krokem určujícím rychlost je v tom, že základní kroky jsou chemické reakce, kde reaktanty reagují za vzniku konečného produktu nebo meziproduktu, zatímco krok určování rychlosti je nejpomalejším reakčním krokem vícekrokového procesu. Proto může být základní krok buď rychlý, nebo pomalý, zatímco krok určující rychlost je vždy nejpomalejším krokem.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi základním krokem a krokem určujícím míru.
Shrnutí – základní krok vs. krok určující míru
Pojmy elementární krok a krok určující rychlost se používají při diskuzi o reakční rychlosti chemických reakcí, když před vytvořením konečného produktu probíhají dva nebo více kroků. Klíčový rozdíl mezi základním krokem a krokem určujícím rychlost je v tom, že základní kroky jsou chemické reakce, kde reaktanty reagují za vzniku konečného produktu nebo meziproduktu, zatímco krok určování rychlosti je nejpomalejším reakčním krokem vícekrokového procesu.
