Klíčový rozdíl mezi lineárními a zahnutými molekulami je v tom, že lineární molekuly mají atomy navzájem vázané a tvoří přímou molekulu, zatímco ohnuté molekuly mají atomy uspořádané do tvaru ohybu s úhlem.
Pojmy lineární molekuly a ohnuté molekuly popisují tvary různých molekul. Různé chemické sloučeniny můžeme kategorizovat do různých skupin v závislosti na tvaru molekuly; lineární, úhlové/zalomené, rovinné, pyramidální atd. Lineární a ohnuté tvary jsou z nich nejjednodušší.
Co jsou to lineární molekuly?
Lineární molekuly jsou přímé molekuly s úhlem vazby 180 stupňů. V zásadě tyto molekuly obsahují centrální atom vázaný ke dvěma dalším atomům jednoduchými nebo dvojnými vazbami (někdy mohou existovat i trojné vazby). Polarita tohoto typu molekul je nulová, pokud jsou dva vázané atomy totožné. Pokud jsou však k centrálnímu atomu vázané dva různé atomy tvořící lineární molekulu, tvoří polární sloučeninu. Koordinační číslo centrálního atomu je dvě, protože má dva vázané atomy.
Obrázek 01: Tvar lineární molekuly
Centrální atom navíc obvykle nemá žádné osamocené elektronové páry nebo tři osamocené elektronové páry. Některé běžné příklady lineárních molekul zahrnují oxid uhličitý (centrální atom je uhlík a dva atomy kyslíku jsou vázány k atomu uhlíku prostřednictvím dvojných vazeb tvořících nepolární sloučeninu), acetylen (obsahuje trojně vázaný uhlíkový zbytek vázaný na dva atomy vodíku jednoduchými vazbami). tvořící lineární molekulu), kyanovodík (obsahuje centrální atom uhlíku vázaný na jeden atom vodíku jednoduchou vazbou a na jeden atom dusíku trojnou vazbou) atd.
Co jsou Bent Molecules?
Zahnuté molekuly jsou hranaté molekuly, jejichž vazebný úhel je menší než 180 stupňů. To znamená, že tyto molekuly jsou nelineární molekuly. Ve většině případů některé atomy, jako je kyslík, tvoří ohnuté molekuly kvůli jejich elektronové konfiguraci. Vazebný úhel ohnuté molekuly je určen elektronegativitou každého atomu v molekule, což způsobuje odpuzování nebo přitažlivost mezi atomy.
Obrázek 02: Tvar ohnuté molekuly
Běžně můžeme pozorovat nelineární uspořádání molekul v tříatomových molekulách a iontech obsahujících pouze prvky hlavní skupiny. Ohnutá struktura těchto molekul je výsledkem přítomnosti osamocených elektronových párů v centrálním atomu. Mezi nejčastější příklady ohýbaných molekul patří voda, oxid dusičitý, CH2 atd.
Jaký je rozdíl mezi lineárními a ohnutými molekulami?
Klíčový rozdíl mezi lineárními a ohnutými molekulami je v tom, že lineární molekuly mají atomy navzájem vázané a tvoří přímou molekulu, zatímco ohnuté molekuly mají atomy uspořádané do tvaru ohybu s úhlem. Lineární molekuly jsou navíc přímé molekuly s úhlem vazby 180 stupňů, zatímco ohnuté molekuly jsou hranaté molekuly s úhlem vazby menším než 180 stupňů.
Následující infografika shrnuje rozdíl mezi lineárními a ohnutými molekulami.
Shrnutí – lineární vs ohnuté molekuly
Tvar nebo geometrie různých molekul lze použít ke kategorizaci molekul do různých skupin. Lineární a ohnuté molekuly jsou dvě takové skupiny molekul. Klíčový rozdíl mezi lineárními a ohnutými molekulami je v tom, že lineární molekuly mají atomy navzájem vázané a tvoří přímou molekulu, zatímco ohnuté molekuly mají atomy uspořádané do tvaru ohybu s úhlem.
