Reverzibilní vs nevratný
Reverzibilní a nevratné jsou typy chemických reakcí, které v našem každodenním životě probíhají v nás a kolem nás. Dříve se věřilo, že všechny chemické reakce jsou nevratné, dokud francouzský vědec Berthollet nedokázal, že některé chemické reakce jsou vratné. Existuje mnoho rozdílů v vratných a nevratných chemických reakcích, které budou zdůrazněny v tomto článku.
Chemické reakce jsou znázorněny pomocí chemických rovnic, které obsahují šipku, která nám říká, zda je reakce vratná nebo nevratná. (→) je způsob znázornění nevratné reakce, zatímco (↔) je znaménko mezi reakcí, které nám říká, že reakce je vratná. Reakce mezi dvěma produkty, které vedou k novým produktům a nemohou být přeměněny zpět na původní produkty, jsou známé jako nevratné reakce, zatímco reakce, ve kterých mohou být konečné produkty převedeny zpět na původní produkty na levé straně chemické rovnice, se nazývají vratné reakce.
Když dýcháte na vnitřní stranu skleněného okna, když je venku zima, objeví se mlha. Nejde o nic jiného než o zkondenzovanou vodní páru, která se po nějaké době sama vypaří. Jedná se tedy o vratný proces. Když smícháte sůl nebo cukr ve vodě, vznikne roztok, který se liší od vody a cukru, ale když roztok zahřejete tak, že se voda odpaří, můžete získat zpět cukr nebo sůl, čímž prokážete, že reakce je vratná a můžete získat zpět původní produkty reakce.
Zrezivění vašeho kovového nárazníku auta je příkladem nevratné reakce, protože vzniká zcela nový produkt, kterým je oxid kovu, a nemůžete získat zpět původní produkt reakce. Podobně, když spálíte kus papíru, zůstane vám popel a kouř, které se liší od papíru, a nemůžete získat zpět původní produkt, kterým byl papír. Jedná se tedy o nevratnou reakci.
Ve zkratce:
Rozdíl mezi vratným a nevratným
• Při reverzibilní reakci reaktanty reagují za vzniku nových produktů, ale můžete získat zpět původní produkty nebo reaktanty. Na druhou stranu v případě nevratných reakcí není možné se vrátit k původním reaktantům.
• U reverzibilních reakcí probíhají změny velmi pomalu prostřednictvím řady mezikroků, ve kterých je systém v rovnovážném stavu, zatímco v případě nevratných reakcí takový rovnovážný stav neexistuje.
