Stříbro vs platina
Stříbro i platina jsou prvky bloku d. Jsou běžně známé jako přechodné kovy. Jako většina přechodných kovů mají i tyto schopnost tvořit sloučeniny s několika oxidačními stavy a mohou tvořit komplexy s různými ligandy. Stříbro i platina jsou velmi drahé, což omezuje jejich použití. Platina a stříbro mají podobný vzhled; proto je někdy pro netrénované oko těžké je rozlišit.
Stříbrná
Stříbrná je zobrazena se symbolem Ag. V latině je stříbro známé jako Argentum a tak stříbro dostalo symbol Ag. Jeho atomové číslo je 47 a má elektronickou konfiguraci následovně.
1s22s22p63s2 3p63d104s24p6 4d105s1
I když má původně konfiguraci 4d95s1, dostává 4d10 5s1 konfigurace, protože plně vyplněný orbital d je stabilnější než devět elektronů. Stříbro je přechodný kov ve skupině – 11 a periodě 5. Jako měď a zlato, které jsou ve stejné skupině, má stříbro oxidační stav +1. Stříbro je měkká, bílá, lesklá pevná látka. Jeho bod tání je 961,78 °C a bod varu 2162 °C. Stříbro je stabilní kov, protože nereaguje se vzdušným kyslíkem a vodou. Stříbro je známé jako kov s nejvyšší elektrickou vodivostí a tepelnou vodivostí. Ale stříbro je velmi cenné; proto jej nelze použít pro běžné elektrické a tepelné vodivé účely. Kvůli své barvě a trvanlivosti se stříbro hojně používá k výrobě šperků. Existují důkazy, které dokazují, že stříbro bylo používáno po staletí. Stříbro se přirozeně vyskytuje v nalezištích jako argentit (Ag2S) a rohovinové stříbro (AgCl). Stříbro má málo izotopů, ale nejhojnější je 107Ag.
Platinum
Platina neboli Pt je přechodný kov s atomovým číslem 78. V periodické tabulce je ve skupině s niklem a palladiem. Stejně tak elektrická konfigurace podobná Ni s vnějšími orbitaly s uspořádáním s2 d8. Pt nejčastěji tvoří oxidační stavy +2 a +4. Může také vytvářet oxidační stavy +1 a +3. Pt je stříbřitě bílé barvy a má vyšší hustotu. Má šest izotopů. Mezi nimi je nejhojnější 195Pt. Atomová hmotnost Pt je asi 195 gmol-1 Pt neoxiduje ani nereaguje s HCl nebo kyselinou dusičnou. Je vysoce odolný vůči korozi. Pt také odolá velmi vysokým teplotám bez tání. (Jeho bod tání je 1768,3 °C) Také je paramagnetický. Pt je velmi vzácný kov, který se používá při výrobě šperků. Pt šperky jsou také známé jako šperky z bílého zlata a jsou velmi drahé. Dále může být použit jako elektroda v elektrochemických senzorech a článcích. Pt je dobrý katalyzátor pro použití v chemických reakcích. Jižní Afrika je největším výrobcem platinového kovu.
Jaký je rozdíl mezi stříbrem a platinou?
• Pt má pouze 8 d elektronů, zatímco Ag má 20 d elektronů.
• Platina může tvořit různé oxidační stavy, ale u stříbra je oxidační stav +1.
• Platina je tažnější než stříbro.
• Stříbro je známé jako kov s nejvyšší elektrickou vodivostí a tepelnou vodivostí.
• Platina se v přírodě vyskytuje jen zřídka než stříbro.
• Platina je cennější než stříbro.
• Platina je odolnější vůči korozi než stříbro.
