Klíčový rozdíl – oktet vs duplet
V přírodě se vyskytují chemicky aktivní a neaktivní atomy nebo sloučeniny. Tato charakteristika je závislá hlavně na počtu elektronů přítomných v nejvzdálenějších obalech atomů. Atomy s neúplnými obaly se mohou stát aktivními, aby dokončily svou elektronovou konfiguraci a staly se stabilními. Atomy, které jsou neaktivní, mají kompletní elektronovou konfiguraci; tyto atomy tedy nereagují s žádným jiným atomem, pokud nejsou za zvláštních podmínek. Vzácné plyny jsou v přírodě vždy neaktivní. Proto jsou známé jako inertní plyny. Inertní plyny jsou v periodické tabulce v osmém sloupci. Ostatní prvky ve stejné periodě (řádku) mají tendenci získat elektronovou konfiguraci inertního plynu na konci této periody, což je nejstabilnější forma v přírodě. Aktivní atomy mají tendenci doplňovat počet elektronů podle oktetového pravidla nebo dupletového pravidla. Klíčový rozdíl mezi oktetem a dupletem je v tom, že oktet je atom nebo iont, který má maximálně osm elektronů v nejvzdálenějším obalu, zatímco duplet je atom, který má v nejvzdálenějším obalu maximálně dva elektrony.
Co je to oktet?
Oktet je atom nebo iont s osmi elektrony v nejvzdálenějším obalu tohoto atomu. Všechny vzácné plyny kromě helia mají osm elektronů a jsou inertní povahy. Elektronová konfigurace vzácného plynu vždy skončí následovně.
ns2 np6
Například elektronová konfigurace Neonu je 1s22s22p6. Neon je inertní plyn.
Další prvky mající sedm, šest atd.elektrony v nejvzdálenějším orbitalu mají tendenci dodržovat oktetové pravidlo získáváním elektronů zvenčí; některé další prvky mající jeden, dva atd. elektrony mají tendenci ztrácet elektrony a získat elektronovou konfiguraci nejbližšího inertního plynu. Ale další prvky uprostřed periodické tabulky vytvoří nové vazby s prvky, které mají nadbytečné elektrony, aby tyto elektrony sdílely a staly se oktetem.
Obrázek 01: Neon, oktet
Co je to duplet?
Atom vodíku a atom helia jsou nejmenší prvky v přírodě a kolem jádra mají pouze jeden orbital. Tento orbital se nazývá 1s orbital. Tento orbital může obsahovat maximálně dva elektrony. Atom vodíku má jeden elektron a helium má dva elektrony. Proto se helium nazývá duplet. Helium má maximální počet elektronů, které může mít; jde tedy o stabilní prvek v přírodě. Helium je proto také inertní plyn. Ale vodík má pouze jeden elektron a jediný orbital, který má, je neúplný. Samotný atom vodíku je tedy velmi reaktivní a má tendenci vytvářet kovalentní vazbu s jiným atomem vodíku sdílením pouze elektronů, které mají. Poté se tyto atomy vodíku stanou duplety, protože nyní mají ve svých nejvzdálenějších orbitalech dva elektrony. Lithium se ale také může chovat jako duplet odstraněním elektronu z jeho nejvzdálenějšího orbitálu. Elektronová konfigurace lithia je 1s22s1 Odstraněním 2s1 elektronu se může stát duplet. V tom případě jsou He, H– a Li+ duplety, které mohou existovat jako stabilní duplety.
Všechny duplety mají konfiguraci elektronů končící následovně.
ns2
Obrázek 02: Helium, duplet
Jaký je rozdíl mezi Octetem a Dupletem?
Octet vs Duplet |
|
| Oktet má osm elektronů v nejvzdálenějším obalu. | Duplet má dva elektrony ve vnějším obalu. |
| Konfigurace běžných elektronů | |
| Octet má ns2 np6 typ konfigurace elektronů na konci. | Duplet má na konci konfiguraci typu ns2. |
| Počet orbitalů | |
| Oktet může mít minimálně dva orbitaly. | Duplet má pouze jeden orbitál. |
| Typ orbitalů | |
| Oktet může mít všechny typy orbitalů, jako je s, p, d, f atd. | Duplet má pouze s orbital. |
Shrnutí – Oktet vs Duplet
Všechny prvky mají tendenci být stabilní. Ale s neúplnými elektronovými konfiguracemi nemohou být atomy stabilní; tak se stávají velmi reaktivními, aby naplnily slupky elektrony získáváním, ztrátou nebo sdílením elektronů. Atomy nebo molekuly, které se řídí pravidlem oktetu nebo dupletu, jsou stabilní. Klíčový rozdíl mezi oktetem a dupletem je v tom, že oktet má ve svém nejvzdálenějším orbitálu osm elektronů, zatímco duplet má na svém orbitálu dva elektrony.
