Klíčový rozdíl – Kč vs. Kp
Kc a Kp jsou rovnovážné konstanty. Rovnovážná konstanta reakční směsi je číslo, které vyjadřuje poměr mezi koncentracemi nebo tlaky produktů a reaktantů v této reakční směsi. Klíčový rozdíl mezi Kc a Kp je ten, že Kc je rovnovážná konstanta daná podmínkami koncentrace, zatímco Kp je rovnovážná konstanta daná podmínkami tlaku.
Tato rovnovážná konstanta je dána pro vratné reakce. Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů, zatímco Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reaktantů.
Co je Kč?
Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů. Pro vyjádření Kc se používají molární koncentrace složek.
aA + bB ↔ cC + dD
Rovnovážnou konstantu pro výše uvedenou reakci lze zapsat jako:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] a [D] jsou koncentrace reaktantů A, B a produktů C, D. Exponenty „a“, „b“, „c“a „d“jsou stechiometrické koeficienty každého reaktantu a produktu v chemické rovnici. Ve vyjádření Kc jsou koncentrace reaktantů a produktů zvýšeny na mocniny rovné jejich stechiometrickým koeficientům.
Co je Kp?
Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reaktantů. Tato rovnovážná konstanta platí pro plynné reakční směsi. Kp závisí na parciálních tlacích plynných složek v reakční směsi.
Obrázek 1: Parciální tlaky složek plynu ve směsi.
pP + qQ ↔ rR + sS
Rovnovážnou konstantu pro výše uvedenou reakci lze zapsat jako:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p“označuje parciální tlak. Proto pP, pQ, pR a pSjsou parciální tlaky složek plynu P, Q, R a S. Exponenty „p“, „q“, „r“a „s“jsou stechiometrické koeficienty každého reaktantu a produktu v chemické rovnici.
Jaký je vztah mezi Kč a Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Kde Kp je rovnovážná konstanta tlaku, Kc je rovnovážná konstanta koncentrace, R je univerzální plynová konstanta (8.314 Jmol-1K-1), T je teplota a Δn je rozdíl mezi celkovými moly plynných produktů a celkovými moly plynu reaktanty.
Jaký je rozdíl mezi Kč a Kp?
Kc vs. Kp |
|
| Kc je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů. | Kp je rovnovážná konstanta daná jako poměr mezi tlakem produktů a reaktantů. |
| Reaktanty | |
| Kc lze použít pro plynné nebo kapalné reakční směsi. | Kp se používá pouze pro plynné reakční směsi. |
| Jednotky | |
| Kc je dáno jednotkami koncentrace. | Kp je dáno jednotkami tlaku. |
Shrnutí – Kč vs. Kp
Rovnovážná konstanta reakční směsi vysvětluje poměr mezi produkty a reaktanty přítomnými v této reakční směsi z hlediska koncentrací (udávaných jako Kc) nebo parciálního tlaku (uváděných jako Kp). Klíčový rozdíl mezi Kc a Kp je v tom, že Kc je rovnovážná konstanta, která je dána podmínkami koncentrace, zatímco Kp je rovnovážná konstanta, která je dána podmínkami tlaku.
