Klíčový rozdíl mezi adhezí a kohezí je ten, že adheze je přitažlivost mezi látkami nebo molekulami, které si nejsou podobné, zatímco koheze je přitažlivost mezi molekulami nebo látkami, které jsou podobné.
Existují různé jevy, které vysvětlují věci, které pozorujeme v našem každodenním životě. I když se někdy na tyto malé detaily nezaměřujeme, jsou to právě ony, které pomáhají udržet život na zemi. Adheze a soudržnost jsou dva takové jevy. Ačkoli znějí podobně, jsou to zcela odlišné pojmy.
Co je přilnavost?
Adheze je přitažlivá síla mezi dvěma typy molekul, které se od sebe liší. Například přitažlivost mezi molekulami vody se stěnami xylémových cév je adheze. Díky této síle může voda v rostlinách procházet xylémem. Navíc se jedná o mezimolekulární síly.
Existuje pět mechanismů pro vysvětlení mechanismu adheze takto:
- Mechanická přilnavost
- Chemická adheze
- Disperzní adheze
- Elektrostatická adheze
- Difuzní přilnavost
Při mechanické přilnavosti lepicí materiál drží povrch tím, že vyplní otvory nebo póry v něm. Při chemické adhezi se tvoří chemické vazby, které mohou být buď iontové nebo kovalentní. Pokud jsou vazby iontové, mohou se elektrony darovat nebo přitahovat, jinak se sdílení elektronů může projevit v kovalentní vazbě.
Jiné, mezimolekulární vazby, jako jsou vodíkové vazby, se mohou podílet na držení dvou materiálů pohromadě. Pokud jsou dva materiály drženy pohromadě díky Van der Waalsovým silám, pak můžeme tento mechanismus vysvětlit disperzní adhezí.
Obrázek 01: Transpirace je způsobena jak adhezí, tak kohezí
Navíc, když v molekule dojde k mírnému (trvalému nebo dočasnému) oddělení náboje, říkáme, že se molekula polarizovala. Opačné náboje mají tendenci se navzájem přitahovat; proto mezi molekulami působí přitažlivé síly. Elektron procházející ve vodivém materiálu může způsobit rozdíly v elektrickém náboji. Rozdíly v náboji mohou způsobit přitažlivé elektrostatické síly mezi materiály. Říkáme tomu elektrostatická adheze.
Když jsou dva typy molekul navzájem rozpustné, mohou se přesunout na druhý povrch; vede tedy k difuzní adhezi. Síla adhezních sil závisí na mechanismu; jak se to stane. Pokud je například kontaktní plocha velmi větší, síla Van der Waalsových sil je vyšší. Proto je síla disperzních adhezních sil vyšší.
Co je soudržnost?
Koheze je mezimolekulární síla mezi dvěma podobnými molekulami. Například molekuly vody mají mezi sebou intermolekulární přitažlivé síly. Tato vlastnost vody umožňuje molekulám vody cestovat s konzistencí. Tvar dešťových kapek nebo existenci vodních kapiček můžeme vysvětlit spíše než jednotlivé molekuly kohezí.
Obrázek 02: Tvorba vodních kapek v důsledku soudržnosti
Schopnost vodíkových vazeb molekul vody je dále hlavním důvodem kohezních sil molekul vody. Každá molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby s jinými molekulami vody; tím je shromažďování přitažlivých sil mnohem silnější. Elektrostatické síly a Van der Waalsovy síly mezi podobnými molekulami také způsobují adhezi. Adheze způsobená Van der Waalsovými silami je však poněkud slabší.
Jaký je rozdíl mezi adhezí a soudržností?
Adheze je přitažlivá síla mezi dvěma typy molekul, které se od sebe liší, a koheze je mezimolekulární síla mezi dvěma podobnými molekulami. Proto je klíčový rozdíl mezi adhezí a kohezí v tom, že adheze je přitažlivost mezi látkami nebo molekulami, které si nejsou podobné, zatímco koheze je přitažlivost mezi molekulami nebo látkami, které jsou podobné.
Další významný rozdíl mezi adhezí a kohezí je v tom, že adheze zahrnuje elektrostatické přitažlivosti, zatímco koheze zahrnuje Van Der Waalovy síly a vodíkové vazby. Například soudržnost je mezi dvěma molekulami vody a adheze je mezi molekulami vody a stěnami xylémových cév.
Shrnutí – Adheze vs soudržnost
Adheze a koheze jsou dva typy intramolekulárních sil. Klíčový rozdíl mezi adhezí a kohezí je ten, že adheze je přitažlivost mezi molekulami látek, které si nejsou podobné, zatímco koheze je přitažlivost mezi molekulami nebo látkami, které jsou podobné.
