Klíčový rozdíl mezi endergonickými a exergonickými reakcemi je ten, že endergonické reakce jsou nespontánní a nepříznivé, zatímco exergonické reakce jsou spontánní a příznivé.
Energie je schopnost konat práci. V systému může energie pracovat a energie se může měnit na jiné formy, jako je teplo, zvuk, světlo atd. Když se energie systému mění v důsledku teplotního rozdílu mezi systémem a okolím, říkáme, že energie byla přenesena jako teplo. Chemickou reakci lze považovat za systém. Chemická reakce je proces, při kterém se jedna nebo více sloučenin přemění na novou sadu sloučenin prostřednictvím série změn.
Když reakce pokračuje, může dojít k přenosu energie z okolí do systému nebo naopak. Některé z těchto reakcí jsou spontánní a některé ne. Všechny reakce probíhající v prostředí nejsou spontánní, ale vidíme, že tyto nespontánní reakce probíhají přirozeně. Je to proto, že nespontánní reakce jsou spojeny se spontánními reakcemi a jsou poháněny energií spontánních reakcí.
Co je Endergonic?
Slovo „ender“je odvozeno od slova „endo“, což znamená „uvnitř“. Endergonie tedy znamená pohlcování energie ve formě práce. V endergonické reakci tedy okolí dodává energii do systému. Kromě toho budou mít produkty vyšší energii než reaktanty. Endergonická reakce je považována za nespontánní nebo nepříznivou. Pokud k tomuto přenosu energie dochází při konstantním tlaku a teplotě, standardní Gibbsova volná energie bude kladná. Rovnovážná konstanta pro endergonickou reakci je tedy menší než jedna.
Fotosyntéza je endergonická reakce, která probíhá v přirozeném prostředí. Pro fotosyntézu je energie dodávána slunečním zářením. V lidském těle, když probíhají endergonické reakce, energii dodává ATP. Endergonické reakce jsou tedy spojeny s reakcemi hydrolýzy ATP.
Co je Exergonic?
Exergonie znamená uvolňovat energii ve formě práce. Při těchto reakcích se energie uvolňuje ze systému ven. Exergonické reakce jsou příznivé a spontánní.
Protože se energie uvolňuje během reakce, produkty obsahují méně energie než reaktanty. Proto se změna entalpie (∆H) stává zápornou. Navíc, pokud je přenos prováděn při konstantním tlaku a teplotě, standardní Gibbsova volná energie bude záporná.
Jaký je rozdíl mezi Endergonic a Exergonic?
Endergonický znamená pohlcování energie ve formě práce, zatímco exergonický znamená uvolňování energie ve formě práce. Klíčový rozdíl mezi endergonickými a exergonickými reakcemi je v tom, že endergonické reakce jsou nespontánní a nepříznivé, zatímco exergonické reakce jsou spontánní a příznivé. Standardní Gibbsova volná energie bude pozitivní v endergonických reakcích, na rozdíl od exergonických reakcí. V exergonických reakcích obsahují produkty méně energie než reaktanty, ale v endergonických reakcích obsahují produkty vyšší energii než reaktanty.
Shrnutí – Endergonic vs Exergonic
Endergonický znamená pohlcování energie ve formě práce, zatímco exergonický znamená uvolňování energie ve formě práce. Klíčový rozdíl mezi endergonickými a exergonickými reakcemi je v tom, že endergonické reakce jsou nespontánní a nepříznivé, zatímco exergonické reakce jsou spontánní a příznivé.
S laskavým svolením k obrázku:
1. „Endergonic“od J3hoang – vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. “Exergonic” od J3hoang – vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
