Klíčový rozdíl – Hydroxyl vs Hydroxid
Dva termíny hydroxyl a hydroxid zní velmi podobně, protože oba mají dva podobné atomy, kyslík (O=16) a vodík (H=1). Hydroxid je záporný iont s jedním nábojem a hydroxyl se nenachází ve volné formě, je součástí jiné molekuly nebo iontu. Hydroxidové ionty jsou reaktivnější než hydroxylová skupina v molekule. Toto je klíčový rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem.
Co je hydroxyl?
Hydroxyl je neutrální sloučenina a je to odpovídající elektricky neutrální sloučenina hydroxidového iontu. Volná forma hydroxylu (•HO) je radikál a je-li kovalentně vázán na jiné molekuly, označuje se jako hydroxylová (–OH) skupina. Hydroxylové skupiny mohou působit jako nukleofily a hydroxylový radikál se používá jako katalyzátor v organické chemii. Hydroxylové skupiny nejsou vysoce reaktivní jako ostatní nukleofily. Jsou však prostředníky při vytváření silných intramolekulárních sil nazývaných ‚vodíkové vazby‘.
Co je hydroxid?
Hydroxid je dvouatomový anion, který obsahuje atom kyslíku a atom vodíku. Vazba mezi atomem kyslíku a vodíku je kovalentní a její chemický vzorec je OH– Samoionizací vody vznikají hydroxylové ionty, a proto jsou hydroxylové ionty přirozenou součástí vody. Hydroxidové ionty se používají jako báze, ligand, nukleofil a katalyzátor v chemických reakcích. Kromě toho vodíkové ionty produkují soli s kovovými kationty a většina z nich disociuje ve vodných roztocích a uvolňuje solvatované hydroxidové ionty. Mnoho anorganických chemických látek obsahuje ve svém názvu termín „hydroxid“, ale nejsou iontové a jsou to kovalentní sloučeniny, které obsahují hydroxylové skupiny.
Jaký je rozdíl mezi Hydroxylem a Hydroxidem?
Struktura:
Hydroxyl: Hydroxyl je elektricky neutrální sloučenina, kterou lze nalézt dvěma způsoby, jako radikál a kovalentně vázanou formu.
Hydroxylový radikál Když je kovalentně navázán na molekulu
Hydroxid: Hydroxid je záporně nabitý iont a záporný náboj je na atomu kyslíku.
Vlastnosti:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny se nacházejí v mnoha organických sloučeninách; alkoholy, karboxylové kyseliny a hydroxylové skupiny obsahující cukr. Sloučeniny obsahující hydroxylové skupiny, jako je voda, alkoholy a karboxylové kyseliny, mohou být snadno deprotonovány. Kromě toho se tyto hydroxylové skupiny podílejí na tvorbě vodíkových vazeb. Vodíkové vazby pomáhají molekulám držet se pohromadě, což vede k vyšším bodům varu a tání. Obecně jsou organické sloučeniny špatně rozpustné ve vodě; tyto molekuly se stanou mírně rozpustnými ve vodě, když obsahují dvě nebo více hydroxylových skupin.
Hydroxid: Většina chemikálií, které obsahují hydroxid, je považována za velmi korozivní a některé jsou velmi škodlivé. Když jsou tyto chemikálie rozpuštěny ve vodě, hydroxidový iont působí jako neuvěřitelně silná báze. Protože hydroxidový iont nese záporný náboj, je často vázán na kladně nabité ionty.
Některé iontové sloučeniny obsahující ve své molekule hydroxidové skupiny se ve vodě opravdu dobře rozpouštějí; jako příklady lze vzít korozivní báze, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Některé další iontové sloučeniny obsahující hydroxid jsou však ve vodě mírně nerozpustné; příklady jsou hydroxid měďnatý [Cu(OH)2 – jasně modrá barva] a hydroxid železitý [Fe(OH)2 – hnědá].
Reaktivita:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny jsou méně reaktivní ve srovnání s hydroxidovou skupinou. Ale hydroxylové skupiny snadno tvoří vodíkové vazby a přispívají k tomu, aby byly molekuly rozpustnější ve vodě.
Hydroxylové radikály jsou však vysoce reaktivní a velmi užitečné v organických chemických reakcích.
Hydroxid: Hydroxidová (OH–) skupina je v organické chemii považována za silný nukleofil.
