Klíčový rozdíl – lyofilní vs lyofobní koloidy
Existují dva typy koloidů známé jako lyofilní a lyofobní na základě povahy interakcí mezi disperzní fází a disperzním médiem. Klíčový rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy je v tom, že lyofilní koloidy tvoří silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem, zatímco lyofobní koloidy tvoří malou nebo žádnou interakci mezi disperzní fází a disperzním médiem.
Co jsou koloidy
Koloidy jsou jemné částice jakýchkoli látek o průměru 1-1000 nm. Koloidní systém se skládá ze dvou fází: (a) kontinuální fáze, prostředí, ve kterém jsou distribuovány jemné částice, a (b) diskontinuální nebo dispergovaná fáze, fáze jemných částic v koloidním rozsahu. Dispergovaná fáze nemusí být nutně vždy pevná látka, ale může to být také kapalina nebo plyn. Podobně kontinuální fáze může být plyn, kapalina nebo dokonce pevná látka. Existují různé typy koloidních systémů v závislosti na stavu dvou fází.
Obrázek 01: Koloidy
Pokud se koloidní systémy skládají z pevné disperzní fáze a kapalného disperzního média, nazývají se takové systémy sol. Když je kapalným médiem voda, koloidní systém je známý jako hydrosol; když je kapalným médiem alkohol, systém se nazývá alkosol. Navíc, když je disperzním médiem plyn, systém se nazývá aerosol.
Co jsou lyofilní koloidy?
Lyofilní koloidy jsou koloidní systémy, ve kterých je dispergovaná fáze silně vázána na disperzní médium prostřednictvím adsorpce. Pokud jsou dvě fáze odděleny pomocí jakékoli separační techniky, jako je koagulace, lze sol znovu vytvořit jednoduše smícháním fází. Proto se lyofilní koloidy nazývají reverzibilní koloidy. Tyto systémy milují rozpouštědla. Lyofilní koloidy mají nižší povrchové napětí a viskozitu než disperzní médium. Částice nejsou snadno pozorovány pod ultramikroskopem. Částice jsou značně hydratované v důsledku přítomnosti polárních skupin v lyofilních koloidech. Příklady lyofilních koloidů zahrnují škrob, proteiny, gumy, kyseliny metakřemičité a mýdla.
Co jsou to lyofobní koloidy?
Lyofobní koloidy netvoří silné interakce mezi dispergovanou fází a disperzním prostředím. Elektrické náboje pevných částic dispergované fáze a náboje disperzního média vytvářejí odpudivé síly, které pomáhají zůstat od sebe v koloidním systému. Tyto koloidy nemají rády rozpouštědla. Lyofobní koloidy jsou méně stabilní; proto se často používá stabilizační činidlo, aby byl tento systém stabilní. V solech lyofobních koloidů lze pevnou dispergovanou fázi oddělit (koagulovat) přidáním elektrolytu nebo zahřátím. Jakmile jsou částice odděleny, nemohou být začleněny zpět do solů pomocí jednoduchého remixování. Proto jsou tyto koloidy nevratné.
Jaký je rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy?
Lyofilní vs lyofobní koloidy |
|
| Lyofilní koloidy tvoří silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. | Lyofobní koloidy tvoří malou nebo žádnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. |
| Rozpustnost v rozpouštědle | |
| Lyofilní koloidy milují rozpouštědla | Lyofobní koloidy nesnášejí rozpouštědla |
| Koagulace po přidání elektrolytů | |
| Několik elektrolytů nezpůsobuje koagulaci. | I malá množství způsobují koagulaci. |
| Detekce částic v ultramikroskopu | |
| Částice nelze snadno detekovat | Částice jsou snadno detekovány |
| Migrace částic v elektrickém poli | |
| Částice mohou, ale nemusí migrovat, ale migrace může probíhat jakýmkoli směrem. | Částice mohou migrovat pouze jedním směrem. |
| Příklady | |
| Škrob, gumy, proteiny, mýdla a kyseliny metakřemičité jsou některé příklady. | Kovy jako platina, zlato atd., sulfidy a hydroxidy kovů, síra atd. jsou některé příklady. |
| Vratnost | |
| Pokud jsou dvě fáze odděleny pomocí jakékoli separační techniky, lze sol znovu vytvořit jednoduše smícháním fází. Proto se nazývají reverzibilní. | Jakmile jsou částice odděleny, nemohou být začleněny zpět do solů pomocí jednoduchého remixování. Proto se nazývají nevratné. |
Shrnutí – Lyofilní vs lyofobní koloidy
Na základě povahy interakcí mezi dispergovanou fází a disperzním médiem jsou koloidy obecně klasifikovány do dvou typů: lyofilní a lyofobní koloidy. Lyofilní koloidy tvoří silné interakce mezi disperzní a disperzní fází, zatímco lyofobní koloidy nevytvářejí silné vazby. To je hlavní rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy. Škrob, gumy, proteiny, mýdla a kyseliny metakřemičité jsou některé příklady lyofilních koloidů, které jsou reverzibilní a milují rozpouštědla. Kovy jako platina, zlato atd., sulfidy a hydroxidy kovů a síra jsou některé běžné příklady lyofobních koloidů, které jsou nevratné a nesnášejí rozpouštědla.
Stáhnout PDF verzi Lyophilic vs Lyofobní koloidy
Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy.
